【題目】下列物質中，屬于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）
A.CO2B.SiO2C.SO3D.Fe2O3.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 已知
，則
固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為
B. 已知
則
C. 已知
，則反應物總能量小于生成物總能量
D. 已知
(白磷，ｓ)＝(紅磷，s)
，則白磷比紅磷穩定
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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：
NO
NO2
N2
①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是____mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。
(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx―→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學方程式中CO2和N2的化學計量數之比為____。
(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：____。
(4)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為___。
(5)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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【題目】以下說法正確的是 ( )
A. 纖維素屬于糖類，有甜味并且可以給人體提供大量的能量
B. 甲烷、乙烯、苯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 甲烷是正四面體結構而不是平面正方形結構，可以用CH2Cl2不存在同分異構體證明
D. 石油分餾是化學變化、煤干餾是物理變化
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【題目】化合物X是一種藥物合成的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的是（ ）
A. 化合物X的分子式為C16H16O6
B. 能發生加成反應、取代反應、消去反應
C. 1mol化合物X最多可與5molNaOH、7mol H2、4molBr2發生反應
D. 可與FeCl3溶液發生顯色反應，但不能發生氧化反應
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【題目】不具有放射性的同位素稱為穩定同位素，其得到廣泛的應用，如在陸地生態系統研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環境分析指示物。下列有關說法正確的是（ ）
A. 34S原子核內中子數為18 B. 1H216O和1H218O互稱同位素
C. 13C和15N原子核內的質子數相差2 D. 2H＋結合OH－的能力比1H＋的更強
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