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把等物質的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經充分攪拌后，將
所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質是(　　)

A．H₂

B．Ag

C．Cl₂

D．O₂

將等物質的量的NaCl和AgNO₃混合物放入水中，發生反應：NaCl＋
AgNO₃=NaNO₃＋AgCl↓，所得溶液為NaNO₃和Na₂SO₄的混合液，用石墨電極
電解時，實質是電解水，陽極上生成的物質是O₂。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca²^＋、Mg²^＋、SO

等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．A膜是陽離子交換膜

B．通電后，海水中陰離子往b電極處運動

C．通電后，b電極上產生無色氣體，溶液中出現白色沉淀

D．通電后，a電極的電極反應式為：4OH^－－4e^－= O₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b﹤d。符合上述實驗結果的鹽溶液是

選項	X	Y
A	MgSO₄	CuSO₄
B	AgNO₃	Pb(NO₃)₂
C	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D	CuSO₄	AgNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：

離子	Cu²^＋	Al³^＋		Cl^－
	1	1	a	1

用Pt電極電解該溶液，當電路中有3 mol電子通過時(忽略電解時溶液體積的變化及電解產物可能存在的溶解現象)，下列說法正確的是
A．電解后溶液的pH＝0
B．a＝3
C．陽極生成1.5 mol Cl₂
D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e^－＋4H₂O=

＋8H^＋

B．鎳電極上的電極反應為2H^＋＋2e^－=H₂↑

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH^－自右向左移動

D．電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，最終溶液pH不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極,電解下列物質的溶液,其實質不是電解水的是(　　)

A．NaNO₃

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H⁺

Cu²⁺+H₂↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是(　　)

A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池

B．該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸

C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極

D．該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗(此時，打開止水夾a，關閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了很令人高興的現象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)

請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現象是：①________；②________；③________。
(3)當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請提出你的意見：
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(1)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置,下列敘述正確的是。

A．若a和b為石墨,通電后a電極上發生的反應為Cu²⁺+2e^-=Cu

B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色

C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu²⁺向a電極移動

D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質量增加

(2)電鍍時,鍍件與電源的          極連接。化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
①若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用          (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。
②某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據圖中信息,給出使反應停止的方法:                 。

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