Question

【題目】用如圖所示裝置探究鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗。

(1)儀器a的名稱是__________________。

(2)干燥管C內盛放的藥品是___________________。

(3)裝置D中的現象是_________________________。

(4)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式：_________________________。

(5)當裝置B的玻璃管中固體的質量增加16g時，生成H2在標準狀況下的體積為______________。

Answer 1

【答案】 圓底燒瓶 無水CaCl2(或P2O5或堿石灰) 黑色固體變紅，右端管壁有水珠 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 22.4L

【解析】（1）鐵粉在高溫下與水蒸氣反應，則A的作用為提供水蒸氣，所用玻璃儀器為圓底燒瓶；（2）C中藥品為堿石灰，可干燥氫氣；（3）D中是氫氣還原氧化銅得到銅和水，所以實驗現象是硬質玻璃管中黑色固體變為紅色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成；（4）高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（5）B中反應方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，所以B中增重的質量其實就是氧的質量，B的玻璃管中固體的質量增加16g，即氧元素的質量為16g，物質的量為1mol，氧元素來源于水，水中氫原子與氧原子的物質的量之比為2：1，所以氫原子的物質的量為2mol，則參加反應的水有1mol，根據關系式H2O～H2可知產生的氫氣為1mol，在標況下的體積為22.4L。