Question

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示。

（1）MOH是___（填“強堿”或“弱堿”)。

（2）寫出ROH的電離方程式___。

（3）若溶液體積相等，為了使MOH溶液與ROH溶液稀釋后pH相等，加入水較多的是___。

（4）常溫下，在ROH溶液中加蒸餾水稀釋，下列物理量變大的是___。

A．Kw B． C．c(H+) D．c(OH-)

（5）ROH的電離程度：b點___a點（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；若無限稀釋MOH、ROH溶液，最終溶液的pH：MOH溶液___ROH溶液。

Answer 1

【答案】強堿 ROHR++OH- MOH BC 大于 等于

【解析】

(1)、0.10mol/L的MOH pH為13，故MOH是強堿；

(2)、0.10mol/L的ROH pH不為13，故ROH是弱堿，所以電離方程式為ROHR++OH-；

(3)、由圖可知，稀釋至相同pH，即做一條垂直于Y軸的垂線，所以加水較多的為MOH；

(4)、Kw隨溫度變化，A不選；=，稀釋堿性變弱，c(OH-)降低，故增大，c(OH-)降低，所以選B，不選D；稀釋堿性變弱，c(H+)增大，C選，故答案為：BC；

(5)、加水稀釋，促進弱堿的電離，所以b點電離程度大于a點，若無限稀釋MOH、ROH溶液，最終溶液的pH為7，相等，故答案為：大于，等于；