Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________（填序號）.

A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸

C 固體硫在純氧中燃燒D 銅與熱濃H2SO4

（2）裝置C的作用是_______

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、____自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____（填序號）.

A 蒸發(fā)皿B 石棉網(wǎng)C 漏斗D 燒杯E 玻璃棒F 坩堝

（4）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是___________ 。

（5）能表明I的還原性弱于SO2的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】BD 吸收SO2尾氣，防止污染空氣 洗滌 BF 方案② A的溶液中含有SO2，能使KMnO4溶液褪色 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

【解析】

為驗證二氧化硫具有還原性，可將二氧化硫通入到具有氧化性的溶液中并產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中，若A中的溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，則說明二氧化硫具有還原性，氯化鐵中三價鐵離子具有氧化性，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸亞鐵和鹽酸，亞鐵離子遇到鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，可以用來檢驗亞鐵離子；再繼續(xù)通入到含有淀粉的碘水溶液中，若溶液由藍色變淺消失，說明碘水中的碘單質(zhì)減少，被還原為碘離子，進而證明二氧化硫具有還原性，由于二氧化硫是酸性氧化物，有毒氣體，屬于大氣污染物，不能直接排放到大氣中，一般用堿液進行吸收處理。

（1）A.硝酸具有強氧化性，能夠?qū)�亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，無法得到二氧化硫氣體，故A錯誤；

B. 濃硫酸雖具有強酸性，且濃硫酸不揮發(fā)，亞硫酸鈉溶液與濃硫酸能夠反應生成二氧化硫氣體，故B正確；

C. 固體硫在純氧中燃燒，氧氣用量不容易控制，且無法獲得純凈的二氧化硫，故C錯誤；

D. 銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，可知制備二氧化硫，故D正確；

故答案為：BD；

(2)二氧化硫氣體是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放會污染大氣，由于二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，可用堿液處理二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，所以裝置C的作用為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣，

故答案為：吸收SO2尾氣，防止污染空氣；

(3)溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥步驟得到，蒸發(fā)結(jié)晶過程在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要石棉網(wǎng)；過濾洗滌操作用到的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網(wǎng)、坩堝，

故答案為：洗滌；BF；

(4)二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以方案②不合理，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色，方案①亞鐵離子遇到鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，可以用來檢驗亞鐵離子，方案③SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，SO2被Fe3+氧化為SO42-，只需檢驗出SO42-，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，可證明發(fā)生了氧化還原反應。

故答案為：方案②；A的溶液中含有SO2，能使KMnO4溶液褪色；

(5)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以能表明I的還原性弱于SO2的化學方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，

故答案為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4。