【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z 原子的最外層電子數之和。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為 ，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學式），該化合物與[W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 。
【答案】（1）
（2）NH4NO3NH
＋OH－ 
NH3↑＋H2O
【解析】試題分析：四種元素在三個連續的短周期，則X在第一周期，為氫元素，W與氫同主族，在第三周前，為鈉元素，Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，為氧元素，W原子的質子數等于Y、Z 原子的最外層電子數之和，則Y為氮元素。（1） 四種元素中兩兩形成化合物中只有氨氣是堿性的氣體，其電子式為：
，含有離子鍵和非極性共價鍵的物質為過氧化鈉，其電子式為：
；含有極性鍵和非極性鍵的物質為過氧化氫，其電子式為：
； （2）氮、氫、氧形成的離子化合物為硝酸銨，其與氫氧化鈉的濃溶液加熱時生成氨氣，離子方程式為： NH
＋OH－ NH3↑＋H2O。
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【題目】有機物J的分子式為C10H12O3，是一種重要的化工原料，可用作溶劑、催化劑、塑料助劑以及合成醫藥、農藥等。目前，我國有關 J的用途是作為農藥胺硫磷、甲基異柳磷的中間體。下圖是這種有機物的合成方案：
已知：有機物I中有兩個化學環境相同的甲基。
請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的反應類型：①___________，③_____________。
（2）寫出反應④的化學方程式：_____________________。
（3）J的結構簡式為_____________。
（4）反應①所起的作用是_____________。
（5）H的核磁共振氫譜共有________組吸收峰，其面積之比為____________。
（6）下列有關E的性質說法，正確的是____________。
a．能使酸、堿指示劑變色
b．能使FeCl3溶液顯色
c．與純堿溶液混合無現象
d．難溶于水
e.1ml該有機物與足量鈉反應可產生標況下氫氣22.4L
（7）滿足下列條件且與有機物J互為同分異構體的有機物共有_______種，任寫出其中一種的結構簡式_______________________________。
A．苯環上僅有兩個對位取代基
B．能發生水解反應
C．遇濃溴水能發生反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
（1）寫出該氧化還原反應的化學方程式__________________________________；
（2）反應中硝酸體現了__________、______；
（3）反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是__________；
（4）現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4g，恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為__________；
（5）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是_____________________。
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【題目】如圖所示，淀粉水解可產生某有機化合物A，A在不同的氧化劑作用下可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8)，B和C都不能發生銀鏡反應。A、B、C都可以被強還原劑還原成為D(C6H14O6)。已知，相關物質被氧化的難易次序是：RCHO最易，R—CH2OH次之，
最難。
請回答下列問題：
（1）請在下列橫線上填寫A、B、C、D的結構簡式。
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）寫出下列反應的化學方程式。
淀粉→A：
A→D：
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【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。
（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導管時，應選用圖2中的_________。
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是_________________________________。
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是_____________，
理由：_____________________________________________________________。
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【題目】有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為
。按如圖所示關系可以合成甲，其中試劑I可由乙醇與氧氣在催化劑加熱條件下反應得到。
已知：
a．—CH2OH ＋ —CH2OH
—CH2OCH2— ＋ H2O
請回答下列問題：
（1）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5，A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29.81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積之比為2∶2∶1，則A的結構簡式為_______________________________________。
（2）試劑I的名稱是__________________；B→C的反應類型是__________________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①D→E___________________________________________________________________；
②C＋F→G＋NaCl_________________________________________________________。
（4）E的一種同分異構體的水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為______________________________________。
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【題目】肉桂酸異戊酯G(
)是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①RCHO+R'CH2CHO
;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
（1）A的化學名稱為 。
（2）B和C反應生成D的化學方程式為 。
（3）F中含有官能團的名稱為 。
（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ,反應類型為 。
（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3∶1的為 (寫結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是( )
A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素
B. 該化合物中碳、氫原子個數比為1:2
C. 無法確定該化合物是否含有氧元素
D. 該化合物中一定含有氧元素
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【題目】鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料涉及的主要反應有： 2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3= +198 kJ·mol－1
（1）反應ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。
反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：
若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內進行，判斷反應達到平衡狀態的標志是 。
a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。 ZnSO4受熱分解過程中各物質物質的量隨溫度變化關系如圖所示。
①寫出700℃~980℃時發生反應的化學方程式： ，物質B的化學式是 。
②硫酸鋅分解生成的SO2經下圖中的兩個循環可分別得到S和H2SO4。寫出循環I中反應2的化學方程式： ；循環II中電解過程陽極反應式是 。
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