Question

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V1mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V₂mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。   
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

Answer 1

（1）G A C D B F E              （2分）
（2）移液管（或酸式滴定管）   保證標準液濃度不被稀釋      （各1分）
（3）酚酞(或甲基橙)  錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度（各1分）
（4）偏高       （1分）

試題分析：（1）根據中和滴定原理和實驗要求可知，正確的操作順序是G A C D B F E。
（2）濃硫酸顯酸性，應該用酸式滴定管或移液管來量取，但不能用量筒，因為量筒只能讀數到0.1ml。如果不用氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管，則會降低氫氧化鈉溶液的濃度，從而引起誤差。所以用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是保證標準液濃度不被稀釋。
（3）強酸和強堿之間的滴定，指示劑可以是酚酞，也可以是甲基橙。滴定過程中，目光應注視錐形瓶中溶液顏色變化和滴定管液體滴下速度。
（4）實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，則導致硫酸的物質的量增加，消耗的氫氧化鈉增多，所以測定結果偏高。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重對教材基礎知識的考查和學生實驗能力的培養。該題基礎性強，難易適中，重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。