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將1 mol·L^－1的下列物質的水溶液，從常溫加熱至100 ℃，溶液的pH保持不變的是

A．氯化鈉

B．氫氧化鉀

C．硫酸銨

D．硫酸

試題分析：水的電離是吸熱的，加熱促進水的電離，離子積常數增大。氯化鈉溶液顯中性，pH降低；氫氧化鉀溶液顯堿性，pH降低。硫酸銨溶液顯酸性，加熱后pH降低。硫酸是強酸，加熱后氫離子濃度不變，pH不變，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養，解題方法的指導和訓練。該題的關鍵是明確pH的含義，及溫度升高后對溶液中氫離子濃度的影響，有利于培養學生的邏輯思維能力。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列說法不正確的是

A．0.1 mol/L的Na₂SO₃溶液中粒子濃度關系：c(OH^－)＝c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＋c(H⁺)

B．將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的醋酸溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C．把等體積的1×10^－5 mol/L的硫酸與4×10^－5 mol/L的NaOH溶液相混合，混合液的pH值與5×10^-6 mol/L的Ba(OH)₂溶液的pH值相同

D．0.2 mol·L^－1CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1NaOH溶液等體積混合：2c(H^＋)－2c(OH^－) ＝ c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na⁺、SO_４^2-、OH^-的個數比是8：1：2，則溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物質的量之比是

A．1:1:1

B．1:4:2

C．1:2:4

D．1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：

A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸。

B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D．將物質的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節液面記下開始讀數為V₁mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數為V₂mL。
F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。
G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
請完成下列填空：
⑴正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）                          。
⑵用來量取10.00mL濃硫酸的儀器是          ，用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是                              。
⑶滴定中可選用的指示劑是      ，滴定中，目光應注視___             __ 。
⑷某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶測定的濃度會偏_   。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有1 L 0．5mol／L的硫酸鈉溶液，有關溶液的敘述正確的是( )。

A．取0．5 L溶液，Na⁺的濃度是0．5 mol／L

B．取0．1 L溶液稀釋至l L，SO₄^2-離子濃度是0．05 mol／L

C．溶質的離子總數是6．02 x 10²³個

D．該溶液是把0．5 mol Na₂SO₄溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，a mol·L^-1一元酸HA與b mol·L^-1NaOH等體積混合后pH=7，則下列關系一定正確的是 ( )

A．a=b

B．a>b

C．c (A^-)= c(Na⁺)

D．c (A^-)< c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

莫爾鹽[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]常作氧化還原滴定的基準物質，在1 L 0.1 mol/L的該鹽溶液中，下列有關比較正確的是（）

A．c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O) =" 0.1" mol/L

B．2c(Fe²⁺)＋c(NH₄⁺) = 2c(SO₄^2-)

C．c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(Fe²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．c(NH₄⁺)∶c(Fe²⁺)∶c(SO₄^2-) = 2∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，等物質的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和時，消耗氨水的體積分別為V₁和V₂，則V₁、V₂的關系中正確的是

A．V₁＝10V₂

B．V₁＞10V₂

C．V₁＜10V₂

D．V₂＞10V₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B點，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C點，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D點，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

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