Question

【題目】人體的健康有賴于體內各種元素的均衡攝入。

（1）正常人一天的食鹽攝入量不超過 6g。

①除去 NaCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：過量______溶液、過量______溶液、適量稀鹽酸。

②食用碘鹽是食鹽中加入 KIO3。下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。回答下列問題：

配料表	精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘量	20~40 mg/kg
儲藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹調時待食品熟后加入碘鹽

食用碘鹽中“碘”是指______（填“碘離子”或“碘元素”）。推測出碘酸鉀（KIO3）化學性質：碘酸鉀（KIO3）在高溫時______（填“易分解”或“不易分解”）。一種測定含碘量的化學原理是：

（Ι）KIO3 + KI + H2SO4===K2SO4 + I2 + H2O（未配平），

（Ⅱ）I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O8。將反應 Ι 改寫為離子方程式_____

（2）成人每天從食物中攝取 0.8 g Ca 元素、0.3 g Mg 元素。

①Ca 元素與 Mg 元素物質的量之比為______。

②墨魚骨粉(主要成分是 CaCO3），可用作治療胃酸過多，其原因是_________(用離子方程式回答)。

③從海水中可提取鎂：除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是：加入過量的______（填“A”或“B”）（A. MgSO4 溶液　B. MgCl2 溶液），過濾，洗滌，低溫烘干。

Answer 1

【答案】BaCl2 Na2CO3 碘元素 易分解 6(H+)+(IO3-)+5(I-)=3I2+3H2O 8：5 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B

【解析】

（1）先加入 BaCl2除掉 SO42-離子,再加入Na2CO3 除掉過量的 BaCl2，最后用 HCl除掉過量的Na2CO3，得到純凈的氯化鈉，

故答案為：BaCl2；Na2CO3；

②食用碘鹽中“碘”是指碘元素，碘酸鉀(KIO3)屬于鉀鹽，所有的鉀鹽均易溶于水，碘酸鉀受熱易分解生成碘化鉀和氧氣，

故答案為：易分解；

（Ⅱ）KIO3 + 5KI + H2SO4=K2SO4 + 3I2 + 3H2O改寫為離子方程式為6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O，

故答案為：6H++IO3-+5I-=3I2+3H2O；

（2）①Ca 元素與 Mg 元素物質的量之比為：=0.02mol：0.0125mol= 8：5，

答案為：8：5；

②胃酸過多是胃中的鹽酸過多，墨魚骨粉（主要成分是CaCO3），可用作治療胃酸過多的藥物是因為它能與鹽酸反應從而消耗鹽酸，其方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

故答案為： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

③從海水中可提取鎂：海水中主要含有氯化鈉，除去混在 Mg(OH)2 中的 Ca(OH)2 的最佳方法是加入過量的MgCl2 溶液，Ca(OH)2轉化為Mg(OH)2而除去，

故答案為：B。