Question

【題目】在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個密閉容器中，按圖所示投入原料，發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-25kJ/mol。已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍；乙、丙中初始反應方向不同，平衡后對應各組分的體積分數相等。下列分析不正確的是

A. 剛開始反應時速率：甲=乙

B. 平衡后反應放熱：甲＜乙

C. 500℃時乙容器中反應的平衡常數：K=3×102

D. 若a≠0，則0.9＜b＜l

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應的初始溫度相同，在相同的條件下加入等量的物質，則剛開始反應時速率：甲=乙，選項A錯誤；

B、500℃時，利用乙裝置的數據，列三段式：

CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)，

起始物質的量（mol） 1 3 0 0

變化物質的量（mol） x 3x x x

平衡物質的量（mol） 1-x 3-3x x x

已知乙達到平衡時氣體的壓強為開始時的0.55倍，有=0.55，則x=0.9mol，K==3×104，選項B錯誤；

C、利用等效平衡，若a≠0，則0.9＜b＜l，選項C正確；

D、該反應是放熱反應，絕熱條件下，甲裝置溫度升高，反應轉化率低，放熱少，選項D錯誤；

答案選C。