Question

【題目】實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，請回答：

（1）計算需要NaOH固體質量_________g。

（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平 ⑦量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器_____（填序號），還缺少的儀器是_____________。

（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________________。

（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為___（填序號）。

① 洗滌 ② 定容 ③ 顛倒搖勻 ④ 轉移

（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）

①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時間太長 ③定容時俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶

（6）現將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中OH－的物質的量濃度是__________mol/L。

Answer 1

【答案】 2.0g ①④⑤ 膠頭滴管 檢漏 ④①②③ ③⑤ 0.016

【解析】（1）需要NaOH固體質量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g。（2）配制時，必須使用的玻璃儀器是溶解時的燒杯和玻璃棒，轉移定容時的500mL容量瓶和膠頭滴管，所以還缺少的儀器是膠頭滴管。（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還需要的步驟是轉移、洗滌、定容、搖勻等，即答案為④①②③；（5）①未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質減少，濃度偏低；②稱量NaOH的時間太長導致氫氧化鈉吸水，溶質減少，濃度偏低；③定容時俯視刻度，溶液體積減少，濃度偏高；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中導致冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，答案選③⑤；（6）根據混合后氫氧根的物質的量不變可知所得溶液中OH－的物質的量濃度是=0.016mol/L。