Question

【題目】硫元素形成的化合物有著廣泛的用途。 請回答下列問題：

（1） 過二硫酸及其鹽在工業上常用作強氧化劑。

①過二硫酸的結構為，其中氧元素的化合價為________。

②過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的 Mn2＋，現象為溶液變為紫紅色。該反應的離子方程式為______。

③電解法是制備過二硫酸鉀的方法之一， 其裝置示意圖如下：

則：b 為電源的______極； 陽極反應式為_________________； 導線中流過 1 mol 電子時， 理論上通過陽離子交換膜的K＋的數目為___________。

（2）Na2SO4是重要的工業原料，檢驗其溶液中含有SO42－的操作及現象為______________。

Answer 1

【答案】 －2 價和－1 價 5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋ 負 2SO42－－2e－＝S2O82－ NA或 6.02×1023 取待測液少量于潔凈試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現象， 再加 BaCl2溶液產生白色沉淀，則溶液中含有 SO42－

【解析】（1）①過二硫酸的結構為，其中過氧鍵氧元素的化合價為－1價，其余氧元素的化合價是－2價。②過二硫酸銨溶液可用于檢驗溶液中的 Mn2＋，現象為溶液變為紫紅色，說明錳離子被氧化為高錳酸根離子，因此根據電子得失守恒和原子守恒可知該反應的離子方程式為5S2O82－＋2Mn2＋＋8H2O＝2MnO4－＋10SO42－＋16H＋。③硫酸根在陽極失去電子轉化為過二硫酸鉀，陰極是溶液中的氫離子得到電子轉化為氫氣，即A是氫氣，所以b 為電源的負極，陽極反應式為2SO42－－2e－＝S2O82－；導線中流過1 mol電子時，根據電荷守恒可知理論上通過陽離子交換膜的K＋的數目為NA或 6.02×1023。（2）檢驗其溶液中含有SO42－的操作及現象為：取待測液少量于潔凈試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現象，再加 BaCl2溶液產生白色沉淀，則溶液中含有 SO42－。