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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．使甲基橙呈紅色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、Al0₂^一、HC0₃^一
B. c(NH₃.H₂O=1.OmoI.L^－^l的溶液：K⁺、Al³⁺、S0₄^2-、CI^-
c．由水電離的c(H⁺) =10^-12mol.L^-l的溶液：K⁺、 Ba²⁺. Cl^-. Br^—
D．在

×10^—10的溶液：Mg²⁺. Fe³⁺、S0₄^2-. N0₃^一

A中溶液顯酸性，AlO₂^一、HCO₃^一不能大量共存；鋁離子能和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，B不能大量共存；C中說(shuō)明水的電離是被抑制的，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，都可以大量共存；D中根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫離子濃度是1×10^－¹²mol/L，所以溶液顯堿性，則Mg²⁺、 Fe³⁺不能大量共存，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問(wèn)題：
①比較兩溶液的pH ，鹽酸______（填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,寫(xiě)出醋酸電離的方程式______________。
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈___________（填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）_____________________。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)___________（填字母，下同），當(dāng)測(cè)得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為_(kāi)_________。
a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)＞c(OH^-) =c(H⁺)
c．c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
（2）向盛有1mL 0.1mol/LMgCl_２溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，
產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有下列各組離子的溶液中，通入過(guò)量SO₂氣體后仍能大量共存的是

A．Na^＋、NH₄^＋、I^－、HCO₃^－	B．Ba²^＋、H^＋、Cl^－、Al³^＋
C．H^＋、Ca²^＋、Fe³^＋、NO₃^－	D．Na^＋、Ca²^＋、K^＋、ClO^－