Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

Answer 1

　B

　A項，在碳酸鈉溶液中，物料守恒式：c(Na^＋)＝2c(CO₃^2—)＋2c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)，A項錯誤；B項，常溫下，K_w＝1.0×10^－14，pH＝4的醋酸溶液中c(H^＋)＝1.0×10^－4mol·L^－1，pH＝10的氫氧化鈉溶液中c(OH^－)＝1.0×10^－4mol·L^－1，由于醋酸是弱酸，其溶液中含有大量的CH₃COOH，還會繼續(xù)電離出H^＋，溶液呈酸性，B項正確；C項，由電荷守恒知c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)＋c(A^－)，C項錯誤；D項，氫氧化鋇溶液中，Ba(OH)₂=Ba^2＋＋2OH^－，H₂O??H^＋＋OH^－，溶液中氫離子來自水的電離，所以pH＝12的氫氧化鋇溶液中水電離的c(H^＋)＝1.0×10^－12mol·L^－1，而碳酸鈉溶液中存在CO₃^2—＋H₂OHCO₃^—＋OH^－，OH^－來自水電離，水電離的OH^－濃度與H^＋濃度相等，所以pH＝12的Na₂CO₃溶液中水電離的c(H^＋)＝mol·L^－1＝1.0×10^－2mol·L^－1，兩溶液中水電離的氫離子濃度不相等，D項錯誤。