Question

【題目】下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是

A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度

C. 物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度

D. 相同溫度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質的量

Answer 1

【答案】C

【解析】A. HCl完全電離，醋酸難電離，稀釋促進醋酸電離，將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量，前者一定小于后者；B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度相等；C. (NH4)2SO4溶液中的水解不受其它離子影響，(NH4)2CO3溶液中C和水解互促，所以物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度前者一定大于后者；D. 稀釋促進醋酸電離，相同溫度下，0.1mol·L-1的醋酸的電離程度小于0.01mo1·L-1的醋酸，所以相同溫度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質的量前者一定小于后者。故選C。