Question

【題目】一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的A和B，發生反應:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 反應在前10min內的平均反應速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B. 該反應的平衡常數表達式為K=

C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，則平衡向逆反應方向移動

D. 反應至15min時，改變的條件是降低溫度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由圖象可知，10min時到達平衡，平衡時D的濃度變化量為3mol/L，故v(D)= ==0.3molL-1min-1，故A錯誤；B．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C為固體，可逆反應A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常數表達式K=，故B錯誤；C．由圖可知，平衡時A、D的濃度變化量分別為1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反應前后氣體的體積不變，增大壓強平衡不移動，故C錯誤；D．由圖可知，改變條件瞬間，反應混合物的濃度不變，平衡向逆反應移動，該反應正反應為吸熱反應，故改變的條件應是降低溫度，故D正確；故選D。