Question

A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數比為____________。
(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態X在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態A₂C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A₂C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C₂中燃燒生成B₂和液態A₂C時的熱化學方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。

Answer 1

(1)1∶2
(2)NHHNHH　N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－622 kJ/mol
(3)離子鍵和共價鍵　ClO^－＋H₂O??HClO＋OH^－　NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑
(4)O₂＋2H₂S=2H₂O＋2S

根據題意可推出A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Na、S、Cl。(1)D元素的氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，兩種化合物中陰陽離子個數比均為1∶2。(2)根據題意可知化合物X為N₂H₄，結構式為NHHNHH，根據題意可寫出熱化學方程式：① N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ· mol^－1，② H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ· mol^－1。根據蓋斯定律①＋2×②可得：N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－622 kJ· mol^－1。
(3)由上述6種元素中的3種元素組成的常見家用消毒劑的主要成分為NaClO，由于ClO^－的水解，NaClO溶液呈堿性。制備的化學方程式為NaCl＋H₂ONaClO＋H₂↑。
(4)證明氧的非金屬性大于硫可用反應O₂＋2H₂S=2H₂O＋2S