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研究表明²⁶Al可以衰變為²⁶Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是

A．比較這兩種元素的單質的密度和熔點

B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水

C．將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液

D．用pH計分別測量相同物質的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH

試題分析：比較元素的金屬性強弱，可根據金屬與水、酸反應的劇烈程度以及對應的最高價氧化物的水化物的堿性強弱判斷，硬度和熔點屬于物理性質，不能用于比較金屬性，故A錯誤；在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氨水，都會出現白色沉淀，不能用于比較金屬性，故B錯誤；將空氣中久置的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，沒有打磨鎂帶和鋁片，表面的氧化物阻止與熱水反應，看不到現象，C錯誤；根據越弱越水解，相同物質的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液比較pH大小，pH小，說明酸性強，水解程度大，對應的堿性弱，故D正確；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E四種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大。A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成，其中只有M分子同時含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質；X分子含有10個電子。它們之間的轉化關系如圖②所示。

B	D
		E

圖①

請回答下列問題：
（1）Z的化學式為__________________。
（2）E的單質與水反應的離子方程式為________________________________________。
（3）W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。W空氣燃料電池放電時，正極反應式為________________________________，負極反應式為____________________。
（4）將一定量的A₂、B₂的混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 ℃、2×10⁷ Pa下達到平衡。測得平衡氣體的總物質的量為0.50 mol，其中A₂為0.3 mol，B₂為0.1 mol。則該條件下A₂的平衡轉化率為________，該溫度下的平衡常數為____________(結果保留3位有效數字)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑，X元素為（）

A．Al

B．P

C．Ar

D．K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________     。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為:_______。
（5）⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                    。
（6）若用①②組成最簡單的有機物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中燃料電池負極的電極反應式:                                                         。
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物。
如：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ， △H=－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ， △H=－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素，且原子序數逐漸增大，X、Z位于同一主族，三種元素可以形成原子個數比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是（　　）。

A．元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B．原子半徑：X<Y<Z

C．三種元素中，Y的金屬性最強

D．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F元素是原子序數依次增大的6種短周期元素。已知A是短周期元素中原子半徑最小的元素，A和B形成的18電子的化合物X常用作火箭的燃料，C原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，E與C同主族，D和C可以形成原子個數比為1∶1和2∶1的兩種離子化合物。
據此回答下列問題：
(1)D和C形成1∶1的化合物中陰陽離個數比為____________。
(2)化合物X的結構式為____________。1 mol氣態X在適量C₂中燃燒，生成B₂和氣態A₂C, 放出534 kJ的熱量，1 mol液態A₂C完全汽化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態X在C₂中燃燒生成B₂和液態A₂C時的熱化學方程式_____________________________________
(3)某化合物由上述6種元素中的3種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為__________________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________，該化合物可以通過電解D和F形成化合物的水溶液獲得，電解時反應的化學方程式為_________________________________
(4)寫出一個可以證明C的非金屬性大于E的化學反應方程式：_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題