【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(s) ΔH <0。若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
A.平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2的轉化率，平衡常數增大
D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變
能考試全能100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的數目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數是3NA
③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
④7.8g
中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數為5NA
⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H8O，D分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。
已知：RCHO+R1CH2CHO
RCH=C(R1)CHO+H2O。
請回答下列問題：
(1)C的名稱是______，B的結構簡式為_________，D轉化為E的反應類型是____________。
(2)I中官能團的名稱為______，I的分子式為________。
(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________。
(4)X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發生銀鏡反應的同分異構體有____種（不包括X），寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________。
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 �、诒江h上有兩種類型的取代基
(5)參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2﹣丁烯酸，寫出相應的合成路線__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是生命的基礎，近幾年科學家們紛紛掀起了研究碳的熱潮�；卮鹣铝袉栴}：
（1）2019年人們“談霾色變”，汽車尾氣是霧霾的罪魁之一。汽車尾氣凈化的原理為：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0。
某溫度下，恒容的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時間的NO和CO的濃度如下表：
①2s內用N2表示的化學反應速率為___，該溫度下，反應的化學平衡常數為___。
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是___(填代號)。
（2）用CH4催化還原NOx也可以減少氮的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+ N2(g)+2H2O(g) ΔH=867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH=-56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的熱化學方程式：___。
（3）常溫常壓下，測得向水中通入足量的CO2后，水溶液的pH=5.6。
①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3
HCO3-+H+的平衡常數K大約為___。(已知：溶液中c(H2CO3)=1.5×10-5 molL1，10-5.6=2.5×10-6)
②常溫下，測得NaHCO3溶液呈堿性，則溶液中c(H2CO3)___c(CO32-)(填“>”“”或“<”)，原因是___ (用離子方程式和必要的文字說明)。
③鍋爐中的CaSO4沉淀可用可溶性碳酸鹽浸取，然后加酸除去，浸取過程中會發生反應：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)。
已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10-9，Ksp(CaSO4)=4.90×10-5，則此溫度下該反應的平衡常數K為___(計算結果保留三位有效數字)。
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【題目】為了測定某燒堿樣品的純度（含有的少量可溶性雜質不與酸反應），某同學進行滴定實驗�；卮鹣铝袉栴}
（1）燒堿樣品溶液的配制：用_____（填儀器名稱，下同）準確稱取燒堿樣品wg，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在_____中溶解，完全溶解并冷卻后，全部轉移至250mL的_____中并定容。
（2）滴定：
Ⅰ．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
Ⅱ．將物質的量濃度為mmolL﹣1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL；
Ⅲ．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
①錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去H2SO4標準溶液的體積_____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②步驟Ⅲ的操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。
③步驟Ⅱ中液面應調整到_____，尖嘴部分應_____。
④若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）。
（3）燒堿樣品的純度為_____（用含w、m、V1、V2的代數式表示）。
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【題目】洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質A具有良好的保健功能和藥用價值，A的結構如圖。下列關于A的相關敘述正確的是
A.A在酸性條件下可以發生水解反應
B.1mol A和足量NaOH溶液反應，最多消耗9mol NaOH
C.A能和濃溴水發生加成和取代反應
D.A含4種官能團
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【題目】將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物），進行如下實驗，①向一份鋁熱劑中加入800ml 2mol/L的氫氧化鈉溶液，使其充分反應后，收集到的氣體體積為20.16L（S．T．P．）②另一份等質量的鋁熱劑在高溫下充分反應后，向反應后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應后溶液PH=0（假設過程中溶液體積不變），取少量反應后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現血紅色．完成下列計算：
（1）計算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質的量之比？_______________
（2）實驗②產生的氣體的體積是多少？（S．T．P．）______________
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【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：
下列說法不正確的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污
B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素
C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O
D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1
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【題目】
是一種飼料營養強化劑�？捎伤挼V[主要成分為
，還含有少量
等]制取，其工藝流程如下：
已知：a．浸出液中含有的陽離子主要有
等。
b．流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的
見下表。
沉淀物 |
|
|
|
|
|
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
回答下列問題：
(1)浸出水鈷礦過程中，
發生反應的離子方程式為_____________________。
(2)向浸出液中加入適量
的目的是_______________________。
(3)工藝流程中沉淀1的主要成分為________________(填化學式)。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與溶液的關系如圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳范圍是_______(填選項字母)。
A．
B．
C．
D．
(5)工藝流程中“操作1”為__________、_________、過濾和用無水乙醇洗滌后干燥；用無水乙醇洗滌的目的是__________________________________。
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