【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面說法正確的
A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
C.反應③中1mol Cl2反應，則氧化劑得電子的物質的量為10mol
D.氧化性由強到弱的順序為：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
【答案】C
【解析】
A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；
B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的
的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，故B錯誤；
C．③中氧化劑是KBrO3，還原產物是Br2，該反應式中lmol還原劑反應失去電子的物質的量為=2×(5-0)mol=10mol，氧化劑得到的電子是2×(5-0)mol=10mol，故C正確；
D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D錯誤；
故選C。
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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，
的內層電子與最外層電子數之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調味品，也是重要的醫用藥劑，工業上電解該化合物的熔融物可制得Z單質，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數之比均為1：2。下列說法正確的是
A. 四種元素中至少有兩種金屬元素
B. 四種元素的常見氫化物中熔點最高的是
的氫化物
C. 四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素
形成的離子
D. 常溫下，
三種元素形成的化合物的水溶液的
小于7
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【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內進行某一反應，容器內氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據圖可知( )
A.反應的化學方程式為4X=Y
B.反應進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol/L
C.反應進行到t2時，達到平衡狀態
D.反應進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X
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【題目】某強酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖。反應過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有___________________。
(2)溶液X中，關于NO3-的判斷一定正確的是___________。
a.一定有 b.一定沒有 c.可能有
(3)產生氣體A的離子方程式為________________ ，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目。
(4)若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中D與O2的物質的量之比為__________。
(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—種，根據現象即可判斷，該試劑最好是_____________ 。
①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液
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【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數）
B. 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿
C. 若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸
D. 若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應
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【題目】某校科學活動小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（如圖1）進行了大膽改進，設計如圖2（選用容積為40mL的試管作為反應容器和潤滑性很好的注射器組裝）實驗方案進行。請你對比分析圖1、圖2實驗，回答下列有關問題：
I.請結合圖1回答下列問題：
（1）指出實驗中A、B儀器的名稱：A___；B___。
（2）寫出紅磷燃燒反應的表達式___。
（3）實驗中點燃紅磷后觀察到___，待紅磷熄滅并冷卻至室溫后，打開彈簧夾，觀察到___。
（4）由此實驗可推知剩余主要氣體的化學性質是___(答一條即可)。
II.改用圖2實驗方案進行，實驗的操作步驟如下：①將紅磷裝入試管中，將30mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖2中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾夾緊橡皮管②點燃酒精燈③撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾④讀取注射器活塞的數據。
（5）與圖1比較，圖2裝置的優點是___(答一點即可)。
（6）若用圖2裝置測得的氧氣體積分數小于
，則可能的原因是___(寫一條即可)。
（7）圖2實驗中注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為___mL刻度處才停止(忽略導管氣體體積)。
（8）若圖2裝置中改用容積為80mL試管且不使用夾彈簧夾，其它操作都不變，為確保實驗成功，則加熱前注射器活塞前沿至少應調整到___mL刻度處(填整數)。
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【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用，其結構簡式為
。下列有關檸檬烯的分析正確的是( )
A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.和丁基苯(
)互為同分異構體
D.一定條件下，可以發生加成反應、取代反應、氧化反應、酯化反應
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成氣態分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
（1）X的化學名稱為__________。
（2）B單質的結構式為__________；E的氣態氫化物的電子式為__________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質含有兩種類型的化學鍵，分別為______________，該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩定的是__________(寫化學式)。
（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
（5）F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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【題目】Al及其化合物在現代工業中有廣泛的用途。回答下列問題：
（1）下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____（填標號）。
A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p1 D [Ne] 3s13p2
（2）熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為_____（標出配位鍵）；其中Al的配位數為_________。二聚體A12C16中Al原子的軌道雜化類型是________。
（3） 實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1mol Na[Al（OH）4]中含有σ鍵的數目為_________。
（4）Ga（鎵）和鋁是同一主族元素，Ga原子的電子排布式是___________。
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