【題目】下列反應(均未配平)中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是
A.Cu＋H2SO4
CuSO4＋SO2↑＋H2O
B.CH3COOH＋Ca(ClO)2HClO＋Ca(CH3COO)2
C.I2＋NaClO3NaIO3＋Cl2
D.HCl＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋H2O
【答案】D
【解析】
據化合價變化判斷氧化還原反應，分析氧化劑、還原劑。又據化合價升降總數相等，求氧化劑、還原劑的物質的量之比。
A. Cu元素化合價升高2，Cu是還原劑。S元素化合價降低2，H2SO4是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質的量之比為1:1，A項錯誤；
B. CH3COOH與Ca(ClO)2發生復分解反應，不屬于氧化還原反應，B項錯誤；
C. 碘元素化合價升高5，I2是還原劑。氯元素化合價降低，NaClO3是氧化劑。NaClO3與I2物質的量之比為2:1，C項錯誤；
D. 氯元素化合價升高1，HCl是還原劑。錳元素化合價降低2，MnO2是氧化劑。氧化劑、還原劑的物質的量之比為1:2，D項正確。
本題選D。
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiMn2O4是一種無污染、成本低的鋰離子電池電極材料，某研究小組利用檸檬酸配合法制備LiMn2O4。
(1)按一定配比將醋酸鋰(CH3COOLi)和醋酸錳[(CH3COO)2Mn]溶液混合后，加入檸檬酸(分子式C6H8O7)溶液中配成混料。用6 mol·L－1氨水調節pH至6.5～9，在75℃～85℃水浴中加熱，制得檸檬酸配合物(其中Mn為+2價)。裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①滴液漏斗中a管的作用是________。
②實驗室用14.8 mol·L－1濃氨水配制250 mL 6mol·L－1的氨水需要的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、________。
③調節pH至6.5～9是為了促進檸檬酸電離。pH不能大于9的原因是______。
④用水浴加熱的目的是__________。
(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態檸檬酸配合物前驅體，研磨后焙燒，得LiMn2O4。
①檸檬酸配合物前驅體應放在_______(填儀器名稱)中焙燒。
②焙燒需要在空氣中進行的原因是__________。
③焙燒產生的氣體是________。
(3)測定產品中錳的含量：準確稱取0.1000 g的產品試樣，加入足量濃鹽酸溶液加熱溶解，驅趕溶液中殘留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于錐形瓶中用0.02000 mol·L－1EDTA(Mn2+與EDTA按1:1絡合)滴定，消耗EDTA溶液的體積V mL。樣品中錳的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素。相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子個數之和是氧原子數的5倍。已知：各有機物間存在如下轉化關系：
其中C能發生銀鏡反應，F經連續氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類有機物。
(1)A的分子式是________。
(2)E中所含官能團的名稱是________；完全燃燒時，1 mol D與1 mol下列________的耗氧量相同(填字母代號)。
a.C3H6O3 b.C3H8O c.C2H4 d.C2H6O2
(3)寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式是___________；寫出C與F反應的化學方程式是_________。
(4)同時符合下列要求的同分異構體有___________種。
①與A互為同分異構體；
②能發生水解反應；
③苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有1種。
(5)1 mol 上述(4)中的一種有機物X，能與4 mol NaOH發生反應，寫出此反應的化學方程式__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鄰硝基甲苯和對硝基甲苯能被用作爆炸品檢測的示蹤劑。某探究小組利用下圖反應和裝置制備一硝基甲苯。
實驗中可能用到的數據：
密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 溶解性 | |
甲苯 | 0.866 | 110.6 | 不溶于水，易溶于硝基甲苯 |
對硝基甲苯 | 1.286 | 237.7 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
鄰硝基甲苯 | 1.162 | 222 | 不溶于水，易溶于液態烴 |
實驗步驟：
①按體積比1∶3配制濃硫酸與濃硝酸的混合物80mL；②在250mL的三頸燒瓶中加入30mL(26g)甲苯，按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸燒瓶中加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸燒瓶底有大量淡黃色油狀液體出現；⑤分離出一硝基甲苯的總質量為27.20g。
請回答下列問題：
（1）使用儀器A前必須進行的操作是_______。
（2）該實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優點有：受熱均勻、_______。
（3）配制混酸的方法是分別量取20mL濃硫酸和60mL濃硝酸，將濃_______倒入燒杯中，濃_______沿著燒杯內壁緩緩注入，并不斷攪拌。
（4）控制溫度約為50℃時，反應生成的產物一硝基甲苯是鄰硝基甲苯和對硝基甲苯混合物，寫出該反應生成對硝基甲苯的化學方程式_______。
（5）分離反應后產物的方案如下：
①操作1的名稱為_______。
②操作2中，下列儀器選擇及安裝正確的是_______(填字母)。
（6）該實驗中一硝基甲苯的產率為_______(保留兩位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，根據圖示回答：
(1)A 的分子式為_____；B 的分子式為_____；C 的分子式為_____。
(2)將 E 溶于水，配制成 0.1 mol·L-1的溶液，滴入酚酞，顯_____色。
(3)寫出NH4Cl 溶液與NaOH 溶液共熱反應的離子方程式：__________________。
(4)D→B 的化學方程式為：_____。
(5)A→B 的化學反應方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_______mol·L1，0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
Ⅱ. 某學生用0.200mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是______ （填編號）。
（2）滴定終點的現象為____________________________________________。
（3）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。
（4）下列操作會引起實驗結果偏大的是______
填編號
。
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．滴定終點俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯
B.
在一定條件下可以發生縮聚反應生成高分子化合物
C.1mol 有機物
與 NaOH 溶液反應，最多消耗 6molNaOH
D.用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人工光合系統裝置（如圖）可實現以CO2和 H2O 合成CH4。下列有關說法不正確的是（ ）
A.該裝置中GaN為負極
B.電池工作時H+向Cu電極移動
C.Cu電極的電極反為: CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
D.該裝置中涉及的能量轉化形式只有兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2一氧代環戊羧酸乙酯(K)是常見醫藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：
已知：①氣態鏈烴A在標準狀況下的密度為1.875g·L-1；
（1）B的名稱為__________；E的結構簡式為__________。
（2）下列有關K的說法正確的是__________。
A.易溶于水，難溶于CCl4
B.分子中五元環上碳原子均處于同一平面
C.能發生水解反應加成反應
D.1molK完全燃燒消耗9.5molO2
（3）⑥的反應類型為__________；⑦的化學方程式為__________
（4）與F官能團的種類和數目完全相同的同分異構體有__________種(不含立體結構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1：2：3：4的是__________(寫結構簡式)。
（5）利用以上合成路線中的相關信息，請寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備
的合成路線：__________。
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