Question

【題目】（1）鉛蓄電池放電時的電池反應為PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，請寫出鉛蓄電池正極的電極反應式_____________________________________；

（2）汽車尾氣分析儀對CO的分析以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O２－可以在固體介質中自由移動。下列說法錯誤的是_________。

A．負極的電極反應式為：CO+O２－―2e—＝CO2

B．工作時電極b作正極，O２－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，放電時正極反應都為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。那么若以NaOH溶液為電解質溶液，電池負極反應為____________________________________________；若以NaCl溶液為電解質溶液，則總反應為：________________________________________。

Answer 1

【答案】 PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O B Al+ 4OH - -3e - ==AlO2 —+2H 2 O 4Al+3O 2 +6H 2 O == 4Al(OH) 3

【解析】（1）鉛蓄電池正極發生達到電子的還原反應，則正極的電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4＋2H2O；（2）A．負極是CO失去電子，電極反應式為：CO+O２――2e—＝CO2，A正確；B．工作時電極b電極通入空氣，氧氣得到電子，作正極，O２－由b電極流向電極a，B錯誤；C．工作時電子由電極a即負極通過傳感器流向電極b，即正極，C正確；D．傳感器中通過的電流越大，說明尾氣中CO的含量越高，D正確，答案選B；（3）若以NaOH溶液為電解質溶液，則生成的鋁離子轉化為偏鋁酸鈉，電池負極反應為Al+ 4OH－ -3e－＝AlO2－+2H2O；若以NaCl溶液為電解質溶液，由于正極產生氫氧根，根據電子得失守恒可知恰好生成氫氧化鋁，則總反應為 4Al+3O2 +6H2O＝4Al(OH) 3。

電極：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，即原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。其中難點是電極反應式的書寫，注意放電微粒以及溶液酸堿性判斷。