Question

【題目】某溫度下，0.01mol/L NaOH的pH為10，該溫度下將pH=5的強(qiáng)酸溶液和pH=8的強(qiáng)堿溶液混合后pH=7，則酸溶液體積和堿溶液體積比為（ ）

A. 1：10 B. 10：1 C. 9：2 D. 2：9

Answer 1

【答案】C

【解析】

該溫度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH為10，該氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為c(OH-)=0.01mol/L、氫離子濃度為c(H+)=10-10mol/L，則該溫度下水的離子積為：Kw=c(H+)×c(OH-)=0.01×10-12=10-12；pH=8的強(qiáng)堿溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)==1×10-4mol/L，pH=5的強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度為：c(H+)=1×10-5mol/L，pH=7的混合液顯示堿性，該溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)==1×10-5mol/L，設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別為xL、yL，則反應(yīng)后的混合液中氫離子濃度為：c(OH-)=1×10-5mol/L=，解得：x：y=2：9，故選C。