【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
【答案】C
【解析】A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生，發生反應的離子方程式為2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑，A正確；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，增大了溶液中的氫離子濃度，可逆反應 Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+形成的化學平衡向逆反應方向移動，溶液橙色加深，B正確；C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，離子方程式為SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3↓+HCO3－，C不正確；D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4），硫酸鈣可以轉化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－，D正確。本題選C。
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【題目】規律提煉題組
完成下列與溶液pH有關的計算，并提煉解題規律。
（1）室溫下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_______
（2）在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度為 _____
（3）某溫度時，水的KW=10-13，將此溫度下pH=12的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合：，
①若所得混合溶液為中性，則a：b= ____
②若所得混合溶液pH=3，則a：b=_____
（4）已知某溫度時0.1 molL-1NaOH pH等于11，在此溫度下，若將100體積pH1＝a的H2SO4溶液與1體積pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________（用含a、b的表達式表示）
（5）（學法題）總結歸納求混合溶液pH時，應注意的問題：__________________
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10s，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X＋Y
Z
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【題目】以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如圖所示。
回答下列問題：
(1)淀粉的組成可表示為___________，A分子中的官能團名稱為__________。
(2)反應⑦中物質X的分子式為________，反應⑧的類型為______________。
(3)反應⑤的化學方程式為________________________________________________。
(4)反應⑥可用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2，可選用的試劑是________。
A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D．濃硫酸
(5)已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的分子式為____________。
(6)為了證明反應①是否發生，可取①反應后的溶液2mL于一支試管中，用____調節溶液至中性，再向其中加入2 mL_____，再加入4～5滴_____（以上用如下所提供試劑的字母填空），加熱一段時間，若有______________現象產生，則證明反應①已發生。
實驗中可供選擇的試劑：
A．10%的NaOH溶液 B．2%的氨水 C．5%的CuSO4溶液 D．碘水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:
①a、3、b的大小關系___________
②請根據下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關系曲線___________。
(2)某溫度下，將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，上述反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的______
A. P3＞P2，T3＞T2 B. P1＞P3，T1＞T3 C. P2＞P4，T4＞T2 D. P1＞P4，T2＞T3
(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數K值增大 D. 反應物的濃度增大
(4)下列一定能說明上述反應達到平衡的是___________
A.氣體的平均摩爾質量不變
B.恒容條件下，氣體的密度不變
C.各物質的速率之比等于系數比
D.[n(H2)/n(CO2)]不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列物質分類全部正確的是
①純堿 ②食鹽水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液態氨 ⑥KClO3
A. 堿①④B. 純凈物③④⑤C. 鹽①⑥D. 混合物②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（ ）
A.硫酸，純堿，孔雀石
B.硝酸，燒堿，綠礬
C.冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉
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