【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（ ）
A.硫酸，純堿，孔雀石
B.硝酸，燒堿，綠礬
C.冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發生反應:xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是
A. x=1
B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態
C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率
D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1
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【題目】Ⅰ．反應A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應是_____________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）△H=________________(用E1、E2表示)。
Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質為KOH溶液。回答下列問題：
（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負”）。
（4）正極反應式為__________________________。
Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（5）從開始至2min，Z的平均反應速率為________________；
（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應），化學反應速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 明礬可用作凈水劑 B. 單晶硅是光導纖維的主要成分
C. 1mol O3中含有的分子數為3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況右圖所示，回答下列問題。
（1）“O”點時液體不能導電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應的溶液中c(H＋)最大的是________。
（3）要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是______________。
（4）若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數Ka＝________。
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________________
A．c(H＋) B．H＋個數
C．CH3COOH分子數 D.
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【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
（1）寫出單質R的一種工業用途_______________________。
（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。
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【題目】已知在堿性溶液中可發生如下反應：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（ ）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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【題目】已知：鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應為2Li+S
Li2S。參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是
A. 鋰電池放電時，Mg2+向負極遷移
B. 鎂電池放電時，正極發生的電極反應為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中Li作負極，Mo3S4作陽極
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