Question

【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol NN放出942KJ熱量。

（1）試寫出由N4氣態分子變成N2氣態分子的熱化學方程式：_____________________。

（2）某鹽N2H6Cl2的性質與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產生H2的化學方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol N2H62++H2O[N2H5H2O]++H+ Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑

【解析】試題分析：（1）根據焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能計算N4氣態分子變成N2氣態分子的焓變；（2）N2H6Cl2的性質與NH4F類似，根據銨根離子水解方程式，寫N2H62+水解的離子方程式；②根據氯化銨與金屬鎂反應生成氯化鎂、氨氣和氫氣，足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產生H2、氯化鎂、N2H4；

解析：（1）根據焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，發生反應N4=2N2，△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，所以反應的熱化學方程式是N4（g）=2N2（g） △H=-882kJ/mol；

（2）①根據銨根離子水解方程式，鹽N2H6Cl2顯酸性原因：N2H62++H2O [N2H5 H2O]++H+。

②足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產生H2、氯化鎂、N2H4，反應化學方程式為

Mg+N2H6Cl2=MgCl2+N2H4+H2↑