【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時，化學能轉變為電能
B. 裝置工作時，a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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【題目】實驗室采用HCl氣體“置換”除水，升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]。下列說法不正確的是
A. 恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強
B. 管式爐Ⅰ采取的升溫方式是階段式升溫
C. 實驗時,應先撒去管式爐Ⅰ，再撤去管式爐Ⅱ
D. 在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置
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【題目】將鈉投入到滴有無色酚酞溶液的水中，下列有關敘述中錯誤的是（ ）
A.Na浮在水面上
B.有氣體產生
C.水溶液變為藍色
D.Na熔化成小球并在水面上四處游動
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【題目】實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）
A.950 mL，111.2 g
B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g
D.任意規格，111.2 g
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O 
H3O++B2–
B. 硫化鈉水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH-
C. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O 
HCO3-+OH-
D. 制備氫氧化鐵膠體：Fe3+ +3H2O 
Fe(OH)3(膠體) + 3H+
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【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是重要的無機化工產品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，還含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下：
（1） “煅燒”時發生主要反應的化學方程式為____________________________。
（2）常溫常壓下“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。
圖1 CaO含量與碳化終點pH的關系 圖2 堿式碳酸鎂產率與碳化終點pH的關系
①應控制“碳化”終點pH約為________，發生的主要反應的化學方程式為______________________和____________________。
②圖2中，當pH＝10.0時，鎂元素的主要存在形式是____________(寫化學式)。
（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為________________________________。
（4）該工藝為達到清潔生產，可以循環利用的物質是____________(寫化學式)。
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【題目】最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣態分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收l67KJ的熱量，生成lmol N
N放出942KJ熱量。
（1）試寫出由N4氣態分子變成N2氣態分子的熱化學方程式：_____________________。
（2）某鹽N2H6Cl2的性質與NH4Cl類似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。
①N2H6Cl2顯酸性原因(用離子方程式表示)__________________________。
②寫出足量金屬鎂加入鹽N2H6Cl2的溶液中產生H2的化學方程式為____________________。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是
A. 能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種
B. 1mol該有機物最多能與2molH2發生加成
C. 與
互為同分異構體
D. 既可以發生取代反應又可以發生氧化反應
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【題目】實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率加快的是
A. 鋅粉代替鋅粒 B. 滴加少量硫酸銅溶液
C. 滴加少量98%的濃硫酸 D. 降低反應溫度
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