Question

【題目】以菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量FeCO3和不溶性雜質)為原料制取硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)的流程如圖：

（1）“浸取”時通常將菱鎂礦石進行粉碎，其目的是___。

（2）寫出碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產生的Fe2+轉化為Fe(OH)3沉淀，則“過濾”所得濾液中含有的陽離子主要有___和___。

Answer 1

【答案】加快反應速率、提高固體浸出率 MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O Mg2+

【解析】

向菱鎂礦中加入稀硫酸后，溶液中溶質為硫酸鎂、硫酸亞鐵，然后加入雙氧水后，硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶質主要成分為硫酸鐵、硫酸鎂，然后滴加氨水調節pH，使鐵離子沉淀，過濾后濾液中主要成分為硫酸鎂、硫酸銨，然后經過一系列操作得到MgSO4·7H2O，以此解答本題。

（1）浸取過程將將菱鎂礦石進行粉碎，其目的是加快化學反應速率、提高固體浸出率；

（2）碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、水，其反應方程式為：MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O；

（3）由上述分析可知，過濾后濾液中主要陽離子有：Mg2+、。