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【題目】下表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是（）

選項	X	Y	Z	M
A	NH3	NO	NO2	O2
B	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe
C	Al	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2=2NO2，能夠實現，故錯誤；

B．2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2FeCl3＋Fe=2FeCl2，能夠實現，故錯誤；

C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，不能生成Al（OH）3，不能夠實現，故正確；

D．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，能夠實現，故錯誤。

故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是（）

A.當一個可逆反應達到平衡狀態時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態時，這個反應的正反應速率和逆反應速率相等

C.可以通過控制反應條件，使2 mol SO2與1 mol O2反應生成2 mol SO3

D.化學反應的限度可以通過改變條件來改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。

（2）利用______的磁性，可將其從“浸渣”中分離。“浸渣”中還剩余的物質是______（寫化學式）。

（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調節溶液的pH約為5，目的是________。

（4）“粗硼酸”中的主要雜質是___________________________（填名稱）。

（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為_______。

（6）單質硼可用于生成具有優良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Y是合成香料、醫藥、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：

下列說法不正確的是

A. Y的分子式為C10H8O3

B. 由X制取Y的過程中可得到乙醇

C. 一定條件下，Y能發生加聚反應和縮聚反應

D. 等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制250 mL、0.10 mol·L-1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液中NaOH物質的量濃度偏大的是（）

A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.準確稱量1.0 g NaOH進行配制

C.在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又補足了所缺的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛。現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：

① 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

② 酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；

（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。

（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。

（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。

（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。

（5）NO2易溶于水。將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

① NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。

② 使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標。

(一)①己知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=+2.8 kJ/mol，

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0 kJ/mol，

反應CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。

②250℃時，以鎳合金為催化劑，向2L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發生如下反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。2min后達到平衡，測得平衡體系中H2的體積分數為40％。此溫度下該反應的平衡常數K=______。2min內CO2平均消耗速率為________。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250～300℃時，乙酸的生成速率減小的原因是_________。

②為了提高該反應中CH4的轉化率，可能采取的措施是__________________。

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為_____________________。

(3)第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供動力，降低油耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意圖如下，其總反應式為H2+2NiOOHNi(OH)2。