【題目】金屬的冶煉方法有很多，有加熱法，熱還原法、 電解法、濕法冶金等：我國古代利用鐵和硫酸銅溶液反應煉銅，屬于___（填冶煉的方法）；鋁熱反應是鋁與一些金屬氧化物在高溫下反應，屬于___（填冶煉的方法）；寫出鋁與四氧化三鐵的反應方程式：____。
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【題目】鋰／氟化碳電池穩定性很高。電解質為LiClO4的乙二醇二甲醚溶液，總反應為xLi+CFx=xLiF+C，放電產物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.正極的電極反應式為CFx+xe-+xLi+=xLiF+C
B.交換膜為陰離子交換膜
C.電解質溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替
D.b極電勢高于a極電勢
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)裝置F中發生反應的化學方程式為____________________________．
(2)裝置B中儀器的名稱是___________；裝置E的作用是______________________．
(3)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。寫出反應的化學方程式___________________________________．
(4)裝置C內當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅數常數為_______mol-1(用含a、b的代數式表示)。
(5)將用F、E、D裝置制得的氯氣通人含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
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【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數依次增大的同族元素。回答下列問題：
(1)砷在元素周期表中的位置______。
的中子數為________。
已知:P(s,白磷)=P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1；P(s,白磷)=P(s,紅磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1；由此推知,其中最穩定的磷單質是________。
(2)氮和磷氫化物性質的比較：熱穩定性:NH3________PH3(填“>”或“<”)。沸點：N2H4________P2H4(填“>”或“<”)，判斷依據是____________。
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【題目】合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液(醋酸二氨合銅、氨水)吸收在生產過程中產生的CO和CO2等氣體。銅液吸收CO的反應方程式為：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]Ac (Ac－為CH3COO－的簡寫)
(1)基態原子中未成對電子數最多的短周期元素X，與上述反應中所有元素均不在同一周期，該基態原子的電子排布式為________。
(2) [Cu(NH3)3CO]Ac組成元素中，第一電離能最大的元素是________。(填元素符號)。
(3)HAc可通過將CH3CHO氧化得到，比較HAc與乙醛的沸點高低，并說明原因：________________。
(4)C、N兩種原子可形氣體分子 (CN)2，也可形成有劇毒性的CN－。(CN)2性質與鹵素單質類似，判斷(CN)2中C原子軌道雜化類型為________。與CN－互為等電子體的一種非極性分子的化學式為________。
(5)銅晶胞結構如圖，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為________。
。
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【題目】在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題：
(1)實驗時，各裝置接口的連接順序為___________________________(用a、b、c、d等字母表示)；
(2)C裝置的作用是________________________；
(3)D裝置的作用是_____________________________________；
(4)檢驗B裝置中反應后鐵是否有剩余的方法是：_______________________；
(5)用此方法可制得無水氯化鐵。你認為能否改用Fe和鹽酸反應，再通入過量氯氣、蒸干溶液的方法來制取無水氯化鐵，________(答：是或否)；說明理由：_________________。
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A.2C＋SiO2
2CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時轉移電子0.4NA
B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol
C.氯化鋁在氣態時以雙聚分子存在，其球棍模型為
，則1 mol雙聚分子中含有電子數為128NA
D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ
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【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。
(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成。刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3＋與Fe2＋的物質的量濃度之比為4∶3，則反應后溶液中Cu2＋與Fe3＋的物質的量之比為（______）
A．3∶2 B．3∶8 C．4∶3 D．3∶4
(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體，其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等)，是城市污水及工業廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。
A．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黃色液體即可
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色液體
D．將飽和的FeCl3溶液滴入沸水，并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀
證明此膠體已經制成的最簡單方法為____________________________________。
(3)FeCl3可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，化學方程式如下：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KI在上式中用雙線橋法標出該反應電子轉移的方向和數目__________________。向反應后的溶液中加入CCl4溶液，振蕩、靜置后會發現下層液體的顏色為 ________色，再將混合液倒入________(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。
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