Question

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2C＋SiO22CO↑十Si，則每生成4.48 L CO時轉移電子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水，則n(NH3·H2O)＋n(NH4＋)＝l mol

C.氯化鋁在氣態時以雙聚分子存在，其球棍模型為，則1 mol雙聚分子中含有電子數為128NA

D.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)，則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 2C+SiO22CO↑+Si，無標準狀況，不能求出4.48L CO的物質的量，A錯誤；

B. 1 mol NH3完全溶于水，含N的微粒有NH3·H2O、NH4＋、NH3，根據物料守恒，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)+n(NH3)=l mol，B錯誤；

C. 氯化鋁在氣態時以雙聚分子存在，其球棍模型為，則1mol雙聚分子中含有2NA個Al，6NA個Cl，電子數為13×2NA+17×6NA=128 NA，C正確；

D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H=-a kJ·mol－1(a>0)，是放熱反應，每生成2mol SO3(l)時放熱a kJ，D錯誤；

故選C。