【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)
qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡
時，下列說法正確的是（ ）
A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X、Y的物質的量之比為n:m
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【題目】某同學需幫助水質檢測站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以備使用。
（1）該同學應選擇___mL的容量瓶，容量瓶使用前要____。
（2）其操作步驟如圖甲所示，則圖乙操作應在圖甲中的___(填選項字母)之間。
A．②與③ B．①與② C．④與⑤
（3）該同學應稱取Na2CO3·10H2O固體_____g。
該操作有如下幾步：
A.將游碼撥至相應處； B.將游碼撥至“0”處； C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節天平兩邊的螺母使天平平衡； D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內； E.往左盤內逐步添加晶體至天平平衡； F.在右盤上放置砝碼。
其正確的操作順序是(填字母)：B―→（____）―→F―→A―→（____）―→（____）―→B。
（4）關于配制該溶液的說法，分析正確的是____(填序號)
①整個配制過程中，容量瓶不振蕩，會使溶液濃度偏高;
②托盤天平只能粗略地稱量物質的質量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用；
③引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上；
④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)；
⑤定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補充；
⑥選用的容量瓶內有少量蒸餾水，會使配制的溶液濃度偏低。
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【題目】一定溫度下，向一個容積為2 L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.7倍，在此時間內v(H2)是
A. 0.1mol/(L·min) B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.3mol/(L·min) D. 0.6mol/(L·min)
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【題目】t℃時，AgX(X=Cl、Br)的溶度積與c(Ag+)和c(X-)的相互關系如下圖所示，其中A線表示AgCl，B線表示AgBr，已知p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列說法正確的是（ ）
A. c點可表示AgCl的不飽和溶液
B. b點的AgCl溶液加入AgNO3晶體可以變成a點
C. t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數K=10-4
D. t℃時，取a點的AgCl溶液和b點AgBr溶液等體積混合，會析出AgBr沉淀
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【題目】在標準狀況下，物質①4 g H2，② 33.6L CH4，③1mol H2O ，④3.01×1023個O2.(填序號，下同)
（1）質量最大的是________________，（2）分子數最多的是_____________，
（3）原子數最少的是______________，（4）體積最小的是________________.
（5）電子數最多的是_______________.
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【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（ ）
A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑
B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜
C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+
D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2
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【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。
（1）基態Co原子的價電子排布式為____________
（2）已知HN3是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式為HN3
H++N3-,與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為___________。
（3）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+ 的配位數是___________，1mol該配離子中所含σ鍵的數目為____，配位體NH3的空間構型為：___________ 。
（4）某藍色晶體中，Fe2+、Fe3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN-，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為____________，立方體中Fe2+間連接起來形成的空間構型是_____________。
（5）NiO的晶體結構如下圖所示，其中離子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標參數為_______________。
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如下圖），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為__________g（用含a、NA的代數式表示）。
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【題目】鐵與鋁是我們生活中最常見的兩種金屬。
（1）迄今為止人類冶煉最多的金屬是______________。
（2）純凈的鐵的顏色是________________；純凈的鋁的顏色是____________________。
（3）鐵絲在氧氣中燃燒的現象__________________________，化學反應方程式_______________________________________________。
（4）鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物在高溫下可以發生鋁熱反應。信息中“某些”指_______________________________。（選填“比鋁活潑的”、“比鋁不活潑的”或“任意”）寫出鋁粉與MnO2發生的鋁熱反應方程式________________________________________。
（5）將5.5g鋁鐵混合物溶于足量的稀硫酸中，在標準狀況下收集到氫氣4.48L，則混合物中鋁的質量分數為__________________。
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【題目】我國科學家研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：
下列關于上述反應的說法不正確的是
A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子
B. MG是中間產物
C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H
D. 該反應生成物中有一種與乙醇是同系物
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