Question

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1mol X(g)和2 mol Y(g)發生反應：X(g)＋mY(g)3Z(g) ΔH＜0，平衡時，X和Y的轉化率都是10%。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．達平衡時，Z的體積分數為10%

C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，容器內壓強將增大

D．將平衡后的容器體積壓縮至1L，X的濃度為0.45mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據“三段式” X(g)＋mY(g) 3Z(g) ΔH＜0，設X(g)轉化的為a mol，則有：

起始的物質的量(mol) 1 2 0

轉化的物質的量(mol) a ma 3a

平衡時物質的量(mol) 1－a 2－ma 3a

A．因平衡時，X和Y的轉化率都是10%，則X的轉化率=×100%=10%，可得a=0.1。Y的轉化率=×100%=10%，可得m=2，故A正確；B．根據A項可知，m=2，則反應前后氣體的總物質的量保持不變，即為3mol，達平衡時生成0.3mol Z，Z的體積分數= ×100%=10%，故B正確；C．達平衡后，保持容器體積不變，加熱，根據PV=nRT，容器內壓強將增大，故C正確；D．達平衡后，X的濃度為0.45mol·L－1，將平衡后的容器體積壓縮至1L，平衡雖然不發生移動，X的物質的量不變，但由于總體積減小，則X的濃度應為0.9mol·L－1，故D錯誤；故選D。