Question

【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的c（H+）之比為1：1
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C.pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中 增大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、pH等于5的HCl溶液中pOH=9，c（OH﹣）=10﹣9mol/l，氫氧根是水電離出來，而水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，而于9的NaOH溶液中c（H+）=10﹣9mol/l，溶液中的氫離子全部是水電離出來的，所以兩者水電離出的c（H+）之比為1：1，故A正確；
B、兩種醋酸溶液pH為a和pH為a+1相當于加水稀釋超10倍，則c1＞10c2 ， 故B錯誤；
C、pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液等體積混合后的溶液的酸過量，溶液呈酸性，故C錯誤；
D、向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，NH3H2ONH4++OH﹣平衡逆向移動，NH3H2O濃度變大，氫氧根濃度變小，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．