【題目】關于下列圖示的說法正確的是（ ）
A.圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅
C.圖③吸收NH3并防倒吸
D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b
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【題目】（1）3.01×1023個NH4+含有質子的物質的量是____ ，含有電子的物質的量是_____；
（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為_____ ；
（3）標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，則混合氣體中H2和O2的體積比為______；
（4）標準狀況下，將33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，該溶液的物質的量濃度為____；
（5）已知1.505×1023個A氣體分子的質量為31g，則A氣體的摩爾質量是______。
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【題目】下列實驗操作、現象、得出的結論均正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 某溶液 | 原溶液中一定含有CO32－ |
B | 用濕潤的pH試紙測某堿液的pH，測定值偏小 | 濕潤的pH試紙測量任何溶液都會產誤差 |
C | 將濃硫酸倒入蔗糖中攪拌蔗糖迅速變黑并伴有刺激性氣味 | 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 |
D | 將乙烯和苯分別加入到溴水中，都能使溴水層褪色 | 乙烯和苯分子中都含有碳碳雙鍵 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)，實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
(1)可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是____________(填字母序號)。
A．
(NH3)＝2(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器氣體的平均摩爾質量不變
(2)根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數____________。
(3)取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，平衡時氨氣的濃度____________(填“增加”、“減小”或“不變”)。
(4)氨基甲酸銨分解反應的焓變△H____________0，熵變△S____________0(填“>”、“＝”或“<”)該反應在____________條件下有利于其自發進行。
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【題目】工業上處理含苯酚廢水的過程如下。回答下列問題：
Ⅰ.測定廢水中苯酚的含量。
測定原理：
+3Br2→
↓+3HBr
測定步驟：
步驟1：準確量取
待測廢水于
錐形瓶中。
步驟2：將
濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入
溶液(過量)，塞緊瓶塞，振蕩。
步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用
標準溶液滴定至終點，消耗溶液
(反應原理：
)。待測廢水換為蒸餾水，重復上述步驟(即進行空白實驗)，消耗溶液
。
(1)“步驟1”量取待測廢水所用儀器是________。
(2)為了防止溴的揮發，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和________。
(3)“步驟4”滴定終點的現象為________。
(4)該廢水中苯酚的含量為________
(用含
、
的代數式表示)。如果空白實驗中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量________(填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)；如果空白實驗中“步驟4”滴定至終點時俯視讀數，則測得的廢水中苯酚的含量________。
Ⅱ.處理廢水。采用
基
為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產生羥基(·
)，陰極上產生
。通過交排列的陰陽兩極的協同作用，在各自區域將苯酚深度氧化為
和
。
(5)寫出陽極的電極反應式：________。
(6)寫出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學方程式：________。
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【題目】聚乳酸E在服裝、衛生醫療制品等行業具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：
完成下列填空：
（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。
（2）A的分子式：_____________。
（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______ (用結構簡式表示)。
（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________
（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：
。
已知：
i.
請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。
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【題目】某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大。
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄。
裝置 | 編號 | 電極A | 溶液B | 操作及現象 |
| Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面產生無色氣泡；電壓表指針偏轉 |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 連接裝置后，石墨表面無明顯現象；電壓表指針偏轉，記錄讀數為a |
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發生了析氫腐蝕，其正極反應式是_____________。
②針對實驗Ⅱ現象：甲同學認為不可能發生析氫腐蝕，其判斷依據是_______；乙同學認為實驗Ⅱ中應發生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是___________。
（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性因素。
編號 | 溶液B | 操作及現象 |
Ⅲ | 經煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數為b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為c；取出電極，向溶液中加入數滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數仍為c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數為d |
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數為：c＞a＞b，請解釋原因是____________。
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究_____________________對O2氧化性的影響；實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
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【題目】已知（b）
、（d）
、（p）
的分子式均為C6H6，下列說法正確的是
A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種
C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面
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【題目】已知短周期元素的離子
A2+、
B+、
C2-、
D- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述中正確的是
A.原子序數d > c > b > aB.離子半徑：C2- > D- > B+ > A2+
C.單質的還原性：A > BD.非金屬性：D < C
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