【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為
]，酸液室通入
(以NaCl為支持電解質)，產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是 （ ）
A. 電子由N極經外電路流向M極
B. N電極區的電極反應式為
↑
C. 在堿液室可以生成 
D. 放電一段時間后，酸液室溶液pH減小
【答案】B
【解析】
氫氣在電極M表面失電子轉化為氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極，同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據此答題。
A.電極M為電池的負極，電子由M極經外電路流向N極，故A錯誤；
B.酸液室中的氫離子透過質子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區的電極反應式為2H++2e-=H2↑，故B正確；
C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C錯誤；
D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D錯誤。
故選B。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列五種物質中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）
(2)現有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質，按下列要求回答：
用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：
(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中___（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區。[Ag2（NH3）2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是___。
(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二電離能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是______；1 mol該配離子中含σ鍵數目為____。
②該配合物中存在的作用力類型有_____（填字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力
(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是_________。
(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。
①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于____位置，X處于____位置。
③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下表所示化學反應與數據關系：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973 K | 1 173 K | ||
①Fe(s)＋CO2(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)＋H2O(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)＋H2O(g) | K3 | ？ | ？ |
請回答：
(1)反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)寫出反應③的平衡常數K3的表達式_______________________。
(3)根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有________(填寫字母序號)。
A．縮小反應容器的容積 B．擴大反應容器的容積
C．升高溫度 D．使用合適的催化劑
E．設法減小平衡體系中的CO濃度
(5)若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時________；t8時________。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
(甲)、
(乙)、
(丙)的分子式均為
，下列說法正確的是( )
A. 甲的同分異構體只有乙和丙兩種
B. 甲、乙、丙的一氯代物種數最少的是丙
C. 甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應
D. 甲中所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農業生產和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）溶液中的Mn2+可被酸性
溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
①檢驗時的實驗現象為_________。
②該反應的離子方程式為___________。
③ 
可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為
，則的結構式為_________。
（2）實驗室用含錳廢料（主要成分
，含有少量
）制備Mn的流程如下：
已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數如下表所示：
難溶物 |
|
|
|
|
溶度積常數（ | 4.0×10－38 | 1.0×10－33 | 1.8×10－11 | 1.8×10－13 |
Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。
①“酸浸”時，將Fe氧化為Fe3＋。該反應的離子方程式為________；該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：
則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。
②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調pH”的范圍為___________。
③“煅燒”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。“還原”時所發生的反應在化學上又叫做_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領域用途廣泛。請回答下列問題：
（1）基態As原子中，價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態原子中，電負性最大的為____（填元素符號）。
（2）
可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反應呈黃色，很多金屬元素能產生焰色反應的微觀原因為_______。
②其中陰離子的VSEPR模型為_____，與其互為等電子體的分子為_____（只寫一種分子式即可）。
（3）M（
）可用于合成Ni2＋的配體，M中C原子的雜化形式為______，σ鍵和π鍵的數目之比為_____。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高，原因為______。區分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。
（5）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為
，該晶體的密度ρ＝____g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖：以鐵作陰極、石墨作陽極，可進行除氮；翻轉電源正負極，以鐵作陽極、石墨作陰極，可進行除磷。
I．電解除氮
（1）在堿性溶液中，NH3能直接在電極放電，轉化為N2，相應的電極反應式為：_______。
（2）有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+ 或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2：
①當pH<8時，主要發生HClO氧化NH4+ 的反應，其離子方程式為：____________。
②結合平衡移動原理解釋，當pH<8時，氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是：_____。
③當pH>8時，ClO-發生歧化導致有效氯濃度下降，而氮的去除率卻并未明顯下降，可能的原因是（答出一點即可）：______。
II．電解除磷
（3）除磷的原理是利用Fe2+ 將PO43- 轉化為Fe3(PO4)2沉淀。
①用化學用語表示產生Fe2+的主要過程：_______________。
②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。
（4）測定污水磷含量的方法如下：取100mL污水，調節至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定產生的Ag+，發生反應Ag++SCN-=AgSCN↓，共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L（以磷元素計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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