Question

【題目】有如下三個熱化學方程式：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=ckJ·mol-1

關于它們的下列表述正確的是（ ）

A.它們都是吸熱反應B.a=b

C.2b=cD.a、b和c均為正值

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．燃燒反應均是放熱反應，A選項錯誤；

B．生成物狀態不同，反應放熱不同，產物為液態時放出的熱量多，a>b，B選項錯誤；

C．反應H2(g)+O2(g)=H2O(l)和反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反應物和生成物狀態都相同，只是化學計量數不同，因為熱化學反應方程式中物質的量與反應放出的熱量成正比，所以2b=c，C選項正確；

D．由于都是放熱反應，焓變值均為負值，D選項錯誤；

答案選C。