Question

【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數據，下列說法正確的是

A．相同溫度下，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同溫度下，K5>K4>K3

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、電離常數只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數不變，即K1=K2=K3，錯誤；B、根據題意HZ是弱酸，NaZ是強堿弱酸鹽，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×Kw，兩個只受溫度的影響，說法錯誤；C、根據數據，得出酸性強弱的順序：HZ>HY>HX，酸性越強，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），錯誤；D、酸性越強，電離程度越強，電離常數越大，所以K5>K4>K3，正確。