Question

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價電子排布式是；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）；
（3）由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，寫出該化合物的化學(xué)式；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1） ； ；3s23p5
（2）HF＞HC
（3）NaClO； ClO﹣+H2O?HClO+OH﹣
【解析】解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為鈉元素，（1）B為氧元素，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；C為氟元素，它的原子的軌道表示式是 ；D為氯元素，它的原子的價電子排布式是3s23p5，

所以答案是： ； ；3s23p5；（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物為HF和HCl，由于F的非金屬性強(qiáng)于Cl，所以HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl，

所以答案是：HF＞HCl；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色，說明該物質(zhì)溶液顯堿性，還有漂白性，所以該化合物的化學(xué)式為NaClO，NaClO水解溶液呈堿性，生成的次氯酸能漂白，反應(yīng)的離子方程式為ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，

所以答案是；NaClO；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；