Question

【題目】已知25°時，乙酸和三氯乙酸的電離常數分別是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物質的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列關系正確的是（　　）
A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：酸的電離平衡常數越大該酸的酸性越強，乙酸電離平衡常數小于三氯乙酸，說明乙酸酸性小于三氯乙酸，酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小，

A．根據物料守恒得c（Na+）═2[c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）+c（CCl3COOH）+c（CH3COOH）]，故A錯誤；

B．根據物料守恒得c（CCl3COOH）+c（CCl3COO﹣）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）= c（Na+），所以得c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH），故B正確；

C．弱酸根離子水解程度很小，且CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，所以存在c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故C錯誤；

D．CH3COO﹣水解程度大于CCl3COO﹣，且二者水解都生成氫氧根離子，所以存在c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH），故D錯誤；

故選B．