Question

【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.含有NH 、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，離子濃度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）
D.將0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．溶液中一定滿(mǎn)足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子總濃度大于陽(yáng)離子，違反了電荷守恒，故A錯(cuò)誤； B．pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，前者銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，后者硫酸電離出的氫離子抑制了水的電離，所以?xún)扇芤褐兴�電離的c（H+）不相同，故B錯(cuò)誤；
C．pH=9的NaHCO3溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，則c（H2CO3）＞c（CO ），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（H2CO3）＞c（CO ），故C錯(cuò)誤；
D．0.2 molL﹣1 CH3COOH溶液和0.1 molL﹣1NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒可得：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），二者結(jié)合可得：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH），故D正確；
故選D．