【題目】已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO 
．下列離子反應方程式正確的是（ ） ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO 
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO +HClO═HCO +ClO﹣
③等物質(zhì)的量的Cl2與Na2CO3溶液恰好反應：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO
④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2+2HCO ═2CO2↑+Cl﹣+ClO﹣+H2O．
A.②④
B.①③
C.②③
D.①④
【答案】C
【解析】解：①H2CO3＞HClO＞HCO 
，則NaClO溶液中通入少量二氧化碳反應生成次氯酸和碳酸氫鈉，故①錯誤； ②次氯酸酸性強于碳酸氫鈉弱于碳酸，依據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律，Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO 
+HClO═HCO +ClO﹣ ， 故②正確；
③氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，氯化氫與碳酸鈉反應生成氯化鈉、碳酸氫鈉和水，次氯酸與碳酸氫鈉不反應，則離子方程式：：Cl2+CO +H2O═HCO +Cl﹣+HClO，故③正確；
④Cl2通入NaHCO3溶液中，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以與碳酸氫鈉不反應，應以次氯酸分子形式存在，故④錯誤；
故選：C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C.
=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，應選用的一組試劑是（）
A.H2O、AgNO3、HNO3
B.H2O、NaOH HNO3
C.H2O、NaOH HCl
D.H2O、KOH HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關我國最新科技成果的說法不正確的是（ ）
A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
B.國產(chǎn)飛機C919使用的燃油可從石油中分餾得到
C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于無機非金屬材料
D.神威太湖之光超級計算機聯(lián)網(wǎng)使用的光纖主要成分為晶體硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應：3A+B2C，在反應過程中C的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示： 
（1）T0對應的反應速率v（正）v（逆）（用“=”、“＞”或“＜”表示，下同）；
（2）此反應的正反應為熱；（填“放”或“吸”）
（3）X、Y兩點A物質(zhì)正反應速率的大小關系是YX；
（4）溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是：；
（5）若Y點的C的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，則參加反應的A物質(zhì)的量為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中微粒濃度關系正確的是（ ）
A.含有NH 
、Cl﹣、H+、OH﹣的溶液中，離子濃度是c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.pH=5的NH4Cl溶液與pH=5的硫酸中，水電離的c（H+）相同
C.pH=9的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO 
）＞c（CO 
）＞c（H2CO3）
D.將0.2 mol?L﹣1 CH3COOH溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列問題
（1）鎂原子的結構示意圖_________________。
（2）氧化鈉的電子式__________________。
（3）Si元素元素周期表中的位置在__________________________。
（4）在原子序數(shù)1~20號的元素中,最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_____(用化學式表示)
（5）元素周期表中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________________(用化學式表示)
（6）短周期元素中，族序數(shù)為次外層電子數(shù)2倍的元素是_________________。(用元素符號表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己二酸 
是一種工業(yè)上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產(chǎn)、有機合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發(fā)生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產(chǎn)量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下： 
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | 密度（20℃） | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質(zhì)量 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下；
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間．
Ⅲ、當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產(chǎn)品．V、粗產(chǎn)品經(jīng)提純后稱重為5.7g．
請回答下列問題：
（1）儀器b的名稱為 ．
（2）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，要控制好環(huán)己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產(chǎn)生的后果： ．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發(fā)生的相關反應方程式為：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發(fā)生類似反應，則相關反應方程式為：、 ．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可分別用冰水和洗滌晶體．
（5）粗產(chǎn)品可用法提純（填實驗操作名稱）．本實驗所得到的己二酸產(chǎn)率為 ．
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