【題目】下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是 （ ）
A. 二氧化碳與碳生成一氧化碳 B. 碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣
C. 碳酸鈣受熱分解 D. 鹽酸與氫氧化鈉反應
名師指導期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag＋。
已知：AgSCN(白色s) 
Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12
Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(紅色)，K＝138，下列說法不正確的是
A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當Ag＋定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點
C．上述實驗采用相同指示劑，可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag＋
D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影響終點的觀察
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在濃H2SO4存在并加熱至170 ℃的過程中，2個乙醇分子在羥基上可發生分子間脫水反應生成醚，如 CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3 
CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O。用濃 H2SO4跟分子式分別為CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定條件下脫水，可得到的醚的種類有( )
A. 5種 B. 6種
C. 7種 D. 8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
B. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C. 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
D. CaO+H2O=Ca（OH）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁（AlP）通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強）。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量不超過0.05mg·kg-1時，糧食質量合格；反之，糧食質量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。
【操作流程】
安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】
已知 C 中盛有 100 g原糧，E 中盛有 20.00 mL 1.13×10-3 mol L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化)。請回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是____________________________。
（2）B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________________________________。
（3）通入空氣的作用是________________________________________________。
（4）已知PH3被氧化成磷酸，則E中發生反應的離子方程式為 ____________________________。
（5）收集E中吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-4mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為_______mg kg-1，該原糧質量是否合格？_______(填“合格”或“不合格”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體時，常混有少量H2S氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。
完成下列填空：
（1）儀器C的名稱是_____________。
（2）用濃鹽酸配制1︰1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），應選用的儀器有_________。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（3）上述裝置中，若試劑A為可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，則它們的作用是___________。
（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果上述裝置中C物質失效，測定結果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
（5）若利用上述裝置準確測量CaCO3的質量分數，下列選項正確的是__________。
A．裝置中通入含雜質的CO2氣體后，繼續通過量的空氣，把裝置中殘余的CO2氣體排出
B．裝置A、B間增加一個裝有濃硫酸的洗氣裝置
C．將裝置B中NaHCO3溶液換成NaOH濃溶液
D．通入氣體前后B裝置的質量為m1、m2，則CaCO3的質量分數為100(m2-m1)/44
（6）一次性泡沫所料飯盒中石蠟（相對分子質量較大的烷烴）和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
若實驗室提供下列試劑：a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
①在上述實驗過程中，為了獲得石蠟和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，應先用_______（試劑代碼）溶出__________；然后再用________（試劑代碼）溶出__________。
②上述測定實驗中，連續_____________________（操作），若____________________，則說明樣品已經恒重。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
(1)據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________(用K1、K2表示)。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________(填“>”、“＝”或“<”)v逆。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是______________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是______________。
Ⅱ.利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。
(1)p1________(填“>”、“<”或“＝”)p2，理由是_____________________________。
(2)該甲醇合成反應在A點的平衡常數K＝______________(用a和V表示)。
(3)該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO________(填“>”、“<”或“＝”)H2。
(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________(填字母)。
A．使用高效催化劑
B．降低反應溫度
C．增大體系壓強
D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：2 SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。達平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A．乙容器中SO2的轉化率小于60%
B．平衡時SO3的體積分數：甲＞乙
C．打開K后一段時間.再次達到平衡.甲的體積為1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應方向移動
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