【題目】如圖，甲容器有一個移動活塞，能使容器保持恒壓。起始時向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1L(連通管體積忽略不計).保持相同溫度和催化劑存在的條件下，.關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2 SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。達(dá)平衡時，甲的體積為0.8L。下列說法正確的是
A．乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%
B．平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙
C．打開K后一段時間.再次達(dá)到平衡.甲的體積為1.4 L
D．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反應(yīng)方向移動
【答案】C
【解析】
試題分析：A．根據(jù)阿伏伽德羅定律(同溫同容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比)，達(dá)平衡后，混合氣體的物質(zhì)的量是初始時物質(zhì)的量的0.8倍，即0.8×3mol=2.4mol，即減小了0.6mol，根據(jù)化學(xué)方程式的計算可知，
2 SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △n
2 1
1.2mol 0.6mol
即達(dá)平衡后，反應(yīng)掉1.2molSO2，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
×100%=60%，若乙容器也不差壓強不變，則平衡后體積為1.6L，現(xiàn)體積不變，相當(dāng)于甲平衡后增大壓強，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＜乙，故B錯誤；C．根據(jù)上述分析，打開K后一段時間.再次達(dá)到平衡，總體積為2.4L，因此甲的體積為1.4 L，故C正確；D．根據(jù)上述分析，甲平衡后，容器中有0.8molSO2，0.4molO2，1.2molSO3，物質(zhì)的量之比為2:1:3，平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，物質(zhì)的量之比不變，平衡不移動，故D錯誤；故選C。
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【題目】下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 （ ）
A. 二氧化碳與碳生成一氧化碳 B. 碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣
C. 碳酸鈣受熱分解 D. 鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)
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【題目】已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是( )
A. 四種元素位于同一周期 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y > HZ
C. 原子序數(shù)a > b >d > c D. a+3 = c—2
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【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：
A________；B________；C _________
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。
（3）寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
（4）HCO
與H＋、OH－在溶液中都不能大量共存，試用離子方程式說明______________________
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【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( )
A. 外觀渾濁不清 B. 分散質(zhì)粒子不能透過濾紙
C. 不穩(wěn)定 D. 分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm
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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L－1鹽酸、6 mol·L－1硫酸和蒸餾水)
.回答下列問題：
（1）裝置A中液體試劑選用_________________。
（2）裝置B的作用是____________________________。裝置E中堿石灰的作用是______________。
（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
（4 ）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。
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【題目】在20℃，5.05×105Pa條件下，密閉容器中進行反應(yīng)2A(g)+xB(g)
4C(g)，達(dá)平衡時c(A)=1.00molL-1，現(xiàn)將壓強減小到1.01×105Pa，建立平衡后，c(A)=0.18molL-1，則下列說法正確的是 ( )
A．系數(shù)x >2
B．若增大該體系的壓強，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)變小
C．若增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變
D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是
A.制普通玻璃的原料中有石灰石
B.利用Al2O3制作的坩堝熔融燒堿
C.石墨可用于制造太陽能電池
D.銅不能與任何強酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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【題目】向一恒容密閉容器中充入一定量的NO和炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. ΔH>0
B. T2℃時，D點達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)與B點的相等
C. 正反應(yīng)速率:v(B)>v(D)>v(A)
D. 溫度由T1升高到T3，NO的轉(zhuǎn)化率增大
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