Question

【題目】A、B、C、D均為化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：

（1）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質。B與C可反應生成A，寫出該反應的化學方程式：

（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式：

（3）若B為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物，D物質常用于食品工業。

B所含化學鍵的類型是 。寫出B→C的化學方程式： ．

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出C→D的離子方程式： ．

（5）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出C→D的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】（1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O

（2）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O

（3）離子鍵與共價鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（4）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－

（5）2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

試題分析：（1）C是造成酸雨的主要物質，C是SO2，則A是S、B是H2S、D是SO3；H2S與SO2反應生成S的化學方程式為SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O；（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，A是Si，B為SiO2，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，C、D分別為、。B→C的離子方程式，SiO2+2OH－ = SiO32－+H2O；（3）若B為淡黃色固體，B是過氧化鈉，②③反應均用到同一種液態氫化物，液態氫化物為水，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，C是氫氧化鈉，D物質常用于食品工業，D是碳酸氫鈉。過氧化鈉所含化學鍵的類型是離子鍵與共價鍵。B→C的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體二氧化碳，則A、B、C、D分別是Al、Al2O3、NaAlO2、Al(OH)3； C→D的離子方程式AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－ 或 [Al(OH)4] －+CO2= Al(OH)3↓+HCO3－；（5）若A是應用最廣泛的金屬，A是Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質， C、D分別是、。C→D的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+。