【題目】甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異常現象進行探究。
實驗：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5（酸性環境）），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。
（1）用離子方程式表示實驗中溶液變紅的原因： 、 。
（2）甲探究實驗中溶液褪色的原因：
I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象；另一份滴加KSCN溶液出現紅色；
II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀。
III．向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。
① 實驗I說明 ；②實驗III說明 。
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。
【答案】（1） H2O2+2H++2Fe2+==2H2O+2Fe3+（2分）
Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3(2分)
（2）① 紅色褪去的原因是SCN-發生反應而不是Fe3+ （2分）
②O2不能將SCN-氧化 （2分）
【解析】
試題分析：
（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡合 Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3，故答案為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；
（2）①取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現象，說明溶液中SCN-離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現紅色說明溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液紅色褪去是因為SCN-發生了反應而不是Fe3+發生反應；②實驗Ⅲ的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能，如果氧氣氧化SCN-紅色應褪去，所以實驗III說明O2不能將SCN-氧化；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為化學常見的純凈物，A是單質．它們之間有如下的反應關系：
（1）若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物質。B與C可反應生成A，寫出該反應的化學方程式：
（2）若A是太陽能電池用的光伏材料，B為A單質的氧化物，C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出B→C的離子方程式：
（3）若B為淡黃色固體，②③反應均用到同一種液態氫化物，D物質常用于食品工業。
B所含化學鍵的類型是 。寫出B→C的化學方程式： ．
（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出C→D的離子方程式： ．
（5）若A是應用最廣泛的金屬，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出C→D的離子方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中和熱的測定是重要的定量實驗。取0．55mol/L的NaOH溶液50mL與0．50mol/L的鹽酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從圖中實驗裝置看，其中尚缺少的兩種玻璃用品是_，為保證該實驗成功,該同學采取了許多措施，如圖的泡沫塑料塊的作用在于。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：（從下列選出）。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
D．簡述測量溫度的方法
（3）實驗記錄數據如表
項目 | 反應起始溫度T1（℃） | 終止溫度T2（℃） | T2-T1 | ||
HCl | NaOH | 平均溫度 | |||
第1次 | 26．2 | 26．0 | 29．4 | ||
第2次 | 27．0 | 27．4 | 32．2 | ||
第3次 | 25．9 | 25．9 | 29．1 | ||
第4次 | 26．4 | 26．2 | 29．7 | ||
設0．55mol/LNaOH溶液和0．50mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝（取到小數點后一位）。
（4）不能用醋酸代替鹽酸做此實驗，原因是____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E
B．E點對應的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
C．若0.1 mol/L 的NaHA 溶液水溶液中c(H+)與c(OH-)關系如圖D 點所示，則溶液中有： c(HA-)＞c(OH-)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當c(H+)與c(OH-)關系如圖A點所示，則溶液中反應：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】國家規定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質量）。某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質的質量分數為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準（假設該市售食醋樣品中其他物質不與氫氧化鈉發生反應）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁的固體混合物0.1mol溶于100mL 2mol·L-1稀硫酸中充分反應后，固體全部溶解，然后再向反應后的混合溶液中滴加2mol·L-1NaOH溶液。
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，使Mg2+、Al3+全部生成沉淀，則滴入的NaOH溶液體積是 mL。
（2）設0.1mol鎂鋁固體混合物中Mg的物質的量分數為a，若在滴加NaOH溶液230mL后，所得沉淀只有Mg(OH)2，則a的取值范圍 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）最近有人利用反應“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入丁烷，電池的電解質是摻雜了Y2O3（三氧化二釔）的ZrO2（二氧化鋯）晶體，它在高溫下能傳導O2－。試回答下列問題：
固體電解質中的O2－向 極移動（填“正”或“負”）；寫出該燃料電池的電極反應式：電池正極 ；電池負極 。
（2）用如圖裝置電解MnSO4溶液制MnO2時，A極為： 極， A電極電極反應式為 ；a極為： 極，電解MnSO4溶液制MnO2的化學方程式 。電解一段時間后， 溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）精煉銅時，粗銅應與直流電源的____________極（填“正”或“負”）相連，陰極的電極反應式為 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式： C 、H
（2）寫出反應③的化學方程式： 寫出反應⑦的離子方程式：
（3）實驗室檢驗物質G中陽離子的常用試劑是： 實驗室檢驗物質D中陽離子的方法是
（4）寫出物質D溶液加入物質F溶液中反應的離子方程式 ；該物質露置空氣中發生反應的化學方程式 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com