【題目】下列物質(zhì)中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是 （ ）
A. HCl B. Na2S C. MgCl2 D. NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關晶體的下列說法中正確的是
A．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂；
B．原子晶體中共價鍵越強硬度越大；
C．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定；
D．氯化鈉溶于水時離子鍵未被破壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（ ）
A. 次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒
B. 純堿能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥物
C. 液氨汽化時要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑
D. 晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去)。
（1）W的電子式是____________ 。
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是_______________ 。
（3）X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置I中反應的化學方程式是_________ ，裝置II中物質(zhì)的化學式是 ____________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學式是________ ，反應方程式為：__________________，所需儀器裝置是_________ (從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。
（4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應的化學方程式是 ______________。
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【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是( )
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相同
C．Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生相同量的O2時，轉移電子的物質(zhì)的量相等
D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同
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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A． | 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉溶液后溶液變藍色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
B． | 將可調(diào)節(jié)高度的銅絲伸入稀硝酸中 | 溶液變藍 | 銅與稀硝酸發(fā)生置換反應 |
C． | 向溶液X中滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 溶液X中一定含有SO42- |
D． | 常溫下將鋁片放入濃硝酸中 | 無明顯現(xiàn)象 | 鋁與濃硝酸不反應 |
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【題目】Ⅰ、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。
步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2
回答下列問題：
（1）NaClO2中
的化合價為__________。
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式 。
（3）步驟二反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________，該反應中氧化產(chǎn)物是 。
Ⅱ、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉化關系如下：
（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學方程式: 。
（2）寫出MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2 的化學方程式 。
Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？
（填“正確”或“不正確”），理由是 。正確的化學反應方程式為 。
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【題目】
鋰離子電池的廣泛應用使得鋰電池的回收利用一直是科學家關注的焦點。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料，磷酸鐵是其前驅體，充放電時可以實現(xiàn)相互轉化。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiFePO4、碳粉和鋁箔)進行金屬資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。
② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g，
在373K下，Li2CO3的溶解度為0.72g
③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38
（1）操作1為： 。
（2）濾液A中通入過量CO2的化學方程式為： 。
（3）可以提高操作1浸出率的方法有(寫出3種) 。
（4）完成操作3中的離子方程式： 。
（5）該鋰電池充電時的陽極反應式： 。
（6）操作4中應選擇試劑： 。
（7）沉淀C的成分： 。
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【題目】下列有關能量轉換的說法正確的是（ ）
A．煤燃燒是化學能轉化為熱能的過程
B．白熾燈工作時,電能全部轉化為光能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程
D．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程
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