Question

【題目】Ⅰ、NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：步驟一：利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。

步驟二：將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2

回答下列問題：

（1）NaClO2中的化合價為__________。

（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式 。

（3）步驟二反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________，該反應中氧化產物是 。

Ⅱ、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性（KOH）KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；一段時間后加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

（1）寫出O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學方程式: 。

（2）寫出MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2 的化學方程式 。

Ⅲ、在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H2O2+2KI + H2SO4＝I2+ O2↑+H2SO4，這個方程式正確嗎？

（填“正確”或“不正確”），理由是 。正確的化學反應方程式為 。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）+3（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4（3）2:1，O2

Ⅱ（1）O2＋2MnSO4＋4KOH=2MnO(OH)2↓ + 2K2SO4

（2）MnO(OH)2+ 2H2SO4 + 2KI = MnSO4 + I2 + 3H2O + K2SO4

Ⅲ不正確，O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素，H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2 + K2SO4

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0可得Cl的化合價為+3價。

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據電子守恒和原子守恒可知此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+ClO2↑。

（3）將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2，其中氯元素的化合價從＋4價降低到＋3價，得到1個電子，則ClO2是氧化劑。雙氧水中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，因此雙氧水是還原劑，氧氣是氧化產物，根據電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1。

Ⅱ、（1）反應中Mn元素化合價從＋2價升高到＋4價，失去2個電子，氧氣在反應中得到4個電子，則根據電子得失守恒可知O2將MnSO4氧化成MnO(OH)2的化學方程式為O2＋2MnSO4＋4KOH=2MnO(OH)2↓ + 2K2SO4 。

（2）MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2+和I2 的化學方程式為MnO(OH)2+ 2H2SO4 + 2KI = MnSO4 + I2 + 3H2O + K2SO4。

Ⅲ、O元素和I元素的化合價均上升，沒有化合價降低的元素，因此說法不正確，正確的方程式為H2O2+2KI+H2SO4=2H2O+I2 + K2SO4。