【題目】“臭堿
”廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業，可利用反應
制備。已知
，
。下列說法正確的是（ ）
A.反應中生成1 mol“臭堿”時轉移電子數為
B.該反應的氧化產物與還原產物的物質的量比為
C.
溶液中含有的陰離子數目大于
D.將溶液露置于空氣中不會有
氣體放出
【答案】C
【解析】
A．根據反應方程式，生成1 mol“臭堿”時，S的化合價由+6價變為-2價，共轉移8mol電子，即轉移的電子數為8NA，A選項錯誤；
B．該反應的氧化產物為CO2，還原產物為Na2S，有方程式可知，其物質的量之比為2：1，B選項錯誤；
C．1L 0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-發生水解：S2-+H2O
HS-+OH-，陰離子總數大于0.1NA，C選項正確；
D．因為Ka1(H2S)<Ka1(H2CO3)，則H2S的酸性比碳酸弱，將Na2S溶液露置于空氣中，會發生反應：CO2+Na2S+H2O===Na2CO3+H2S，有H2S氣體放出，D選項錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于加成反應的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
C.CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOC2H5+H2O
D.2C6H6 + 15O2
12CO2 +6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：
已知如下信息：①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關系如圖所示。
③常溫下，幾種難溶物質的溶度積數據如下：
物質 | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請回答下列問題：
(1)LiCoO2中鈷的化合價為____________ ，濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和____________________（填化學式）。
(2)調pH=5的目的是________________________。
(3) “沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_____________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關系如表所示：
序號 | n(Na2CO3)/n(LiCl) | 沉淀質量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 0.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產成本考慮，宜選擇_______________（填序號）方案投料。
(4) “除雜2”中調pH=13時c(Mg2)=_______________mol·L1。
(5) “合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發生反應的化學方程式_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容積的密閉容器中,在催化劑作用下發生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1,當達到化學平衡時,下列說法中正確的是
A.SO2和SO3共2 mol
B.生成SO3 2 mol
C.放出197 kJ熱量
D.含氧原子共12 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。抗擊疫情要戴口罩，勤洗手，下列有關說法正確的是（ ）
A.新型冠狀病毒可能通過氣溶膠傳播，說明病毒的粒子直徑可能在納米級范圍內
B.為增強消毒效果可將醫用消毒酒精與84消毒液混合使用
C.甲醛和戊二醛可殺滅多種病原體，可用于空氣、餐具的消毒
D.可用鋁制容器配制過氧乙酸（
）消毒劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常數為K；測得在不同溫度下，K值如下：
(1)若500℃時進行上述反應，CO2起始濃度為1 mol／L，CO的平衡濃度為_____。
(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)900℃上述反應達到平衡，要使得該平衡向左移動，其他條件不變時，可以采取的措施有________(填序號)
A．縮小反應器體積 B．加入FeO
C．降低溫度到500℃ D．使用合適的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案的設計能達到相應實驗目的的是（ ）
選項 | 實驗目的 | 實驗方案 |
A | 驗證 | 向 |
B | 比較HF與 | 常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為 |
C | 驗證 | 向 |
D | 比較Fe與Cu的金屬活動性 | 常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是
A. Fe3O4的物質的量不變 B. V(H2O)＝V(H2)
C. 反應不再進行 D. 容器內壓強不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、保存和應用三個環節。回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是______________（至少答出兩點）。但是氫氣直接燃燒的能量及轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：_____________________________。
（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)
B(l)ΔH1 O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2，其中A、B為有機物，兩反應均為自發反應，則H2(g)+ O2(g)H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)=MHx+2y(s) ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。
a.容器內氣體壓強保持不變 b.吸收y mol H2只需1 mol MHx
c.若降溫，該反應的平衡常數增大 d.若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
（5）化工生產的副產氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH
FeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩定，易被H2還原。
①電解一段時間后，c(OH-)降低的區域在_______（填“陰極室”或“陽極室”）。
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是________________。
③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_______________________________________________。
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