Question

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	實(shí)驗(yàn)方案
A	驗(yàn)證的氧化性強(qiáng)于	向溶液中通入少量
B	比較HF與的酸性強(qiáng)弱	常溫下，用pH試紙分別測定濃度均為的溶液和溶液的pH
C	驗(yàn)證與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)	向溶液中滴加溶液，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加KSCN溶液
D	比較Fe與Cu的金屬活動(dòng)性	常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由于還原性Fe2+>Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH從而判斷酸性強(qiáng)弱，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液，KI過量，若充分反應(yīng)后加入KSCN溶液變成紅色，證明有三價(jià)鐵離子存在，可說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；

D．常溫下，將Fe、Cu與濃硝酸組成原電池，Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu與濃硝酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以Cu作負(fù)極，Fe做正極，不能判斷Fe的金屬活動(dòng)性大于Cu，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。